Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最�。籅元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答：
（1）C離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

；D在周期表的位置

 

．
（2）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的是（填元素名稱）

 

，以下三種說法中，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫編號）

 

；
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），它們都含有的化學(xué)鍵類型是

 

，這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H元素；D與A同主族，原子序數(shù)相差大于2，故D為Na；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N元素；D與E同周期，則E處于第三周期，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，最外層電子數(shù)為6，故E為S元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，可推知C為O元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H元素；D與A同主族，原子序數(shù)相差大于2，故D為Na；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N元素；D與E同周期，則E處于第三周期，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，最外層電子數(shù)為6，故E為S元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，可推知C為O元素，
（1）C為O元素，離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；D為Na元素，在周期表的位置是：第三周期第ⅠA族，故答案為：；第三周期第ⅠA族；
（2）同主族自上而下原子得電子能力減弱，故O原子得電子能力比硫原子強(qiáng)，
a．單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性得電子能力強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；
b．二者形成的化合物中，O元素的原子顯負(fù)價(jià)，說明氧元素對鍵合電子吸引力更大，故b正確；
c．氫化物越穩(wěn)定與元素非金屬性一致，可以比較氧原子得電子能力，故c正確，
故答案為：氧；bc；
（3）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素）：NH₄HSO₃、NH₄HSO₄，它們都含有的化學(xué)鍵類型是：離子鍵、共價(jià)鍵，這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（4）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，該化合物為Na₂O₂，反應(yīng)中氧元素部分由-1價(jià)升高為0價(jià)、部分由-1價(jià)降低為-2價(jià)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO₂，其物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.5mol×2×N_Amol^-1=N_A，故答案為：N_A．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解掌握元素金屬性、非金屬性比較．