氧化還原綜合題：

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：

NO3－＋4H+＋3e－NO＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生．

(1)寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：________．

(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________性質(zhì)．

(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol．

(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：________．

(5)KMnO4在酸性溶液中發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)式：________．

答案：
解析：

　　(1)14HNO3＋3Cu2O6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O(2分)

　　(2)酸性　氧化性(2分)

　　(3)0.6(2分)

　　(4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成(2分)

　　(5)MnO4－＋8H+＋5e－Mn2+＋4H2O(2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某芳香烴A可以從煤干餾得到的煤焦油中分離出來(lái)，以A為原料可以合成聚鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)，其合成流程如下3（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件已略去）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的分子式為
C7H6O
C7H6O
．
（2）下列對(duì)相關(guān)反應(yīng)類(lèi)型的判斷合理的是
Ⅲ
Ⅲ
（填序號(hào)）．
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
I 加成 水解 還原 取代 還原 氧化 加聚
Ⅱ 加成 消去 還原 加成 氧化 還原 縮聚
Ⅲ 取代 水解 氧化 加成 氧化 還原 縮聚
Ⅳ 取代 消去 氧化 取代 還原 氧化 加聚
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
+
+
．
（4）扁桃酸有多種同分異構(gòu)體，其中既能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的同分異構(gòu)體有
13
13
種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
．
（5）以芳香烴A為主要原料，還可以通過(guò)下列合成路線合成阿司匹林和冬青油：

①冬青油的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
②寫(xiě)出反應(yīng)V的化學(xué)方程式：
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同，其原因是：①
固體微粒間的平均距離相對(duì)微粒大小可忽略，而不同的固體微粒大小不同，所以1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同
固體微粒間的平均距離相對(duì)微粒大小可忽略，而不同的固體微粒大小不同，所以1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同
，在同溫同壓時(shí)任何氣體間一定幾乎相同的是②
分子間的平均距離
分子間的平均距離
．
（2）在下列反應(yīng)方程式中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單線橋）（該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過(guò)程：H2O2→O2）③

2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O 此反應(yīng)中若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣6.72L，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為④
0.6mol
0.6mol

（3）在物質(zhì)分類(lèi)中硫酸氫鈉除屬于鈉鹽、可溶性鹽、硫酸氫鹽外還可劃分為⑤
酸式或含氧酸
酸式或含氧酸
鹽．
（4）一定條件下NaHSO4與Ba（OH）2反應(yīng)的離子反應(yīng)可寫(xiě)為：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，則所得溶液呈⑥
堿性
堿性
性（酸性或堿性），若要所得溶液呈中性則繼續(xù)反應(yīng)的離子方程式為⑦
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O

（5）氧化還原反應(yīng)是由氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)組成的對(duì)立統(tǒng)一體如：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 氧化：3Cu-6e-=3Cu2+；還原：2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O試寫(xiě)出鋁投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式⑧
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
，可拆分成氧化和還原過(guò)程：氧化：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，試寫(xiě)出 還原：⑨
6H2O+6e-=3H2+6OH-
6H2O+6e-=3H2+6OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省杭州十四中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（8分）將15.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氯氣通入70℃．500mL氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物為次氯酸鈉和氯酸鈉。若取此溶液25mL，稀釋到250mL，再取稀釋后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入過(guò)量碘化鉀溶液充分反應(yīng)，此時(shí)只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為0.20mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）測(cè)定析出的碘：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，需用硫代硫酸鈉溶液5.0mL。將上述測(cè)定后的溶液再用鹽酸調(diào)至強(qiáng)酸性，此時(shí)氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘再用上述硫代硫酸鈉測(cè)定，又用了30.0mL。
（1）計(jì)算反應(yīng)后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比。
（2）用一個(gè)總化學(xué)方程式表示題中氯氣通入70℃氫氧化鈉溶液中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。
（3）假設(shè)題中氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可忽略不計(jì)，請(qǐng)計(jì)算通入氯氣后各生成物的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（8分）將15.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氯氣通入70℃．500mL氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物為次氯酸鈉和氯酸鈉。若取此溶液25mL，稀釋到250mL，再取稀釋后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入過(guò)量碘化鉀溶液充分反應(yīng)，此時(shí)只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為0.20mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）測(cè)定析出的碘：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，需用硫代硫酸鈉溶液5.0mL。將上述測(cè)定后的溶液再用鹽酸調(diào)至強(qiáng)酸性，此時(shí)氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘再用上述硫代硫酸鈉測(cè)定，又用了30.0mL。

（1）計(jì)算反應(yīng)后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比。

（2）用一個(gè)總化學(xué)方程式表示題中氯氣通入70℃氫氧化鈉溶液中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

（3）假設(shè)題中氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可忽略不計(jì)，請(qǐng)計(jì)算通入氯氣后各生成物的物質(zhì)的量濃度。

 

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