Question

【題目】乙酸乙酯廣泛存在于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實驗常用裝置來制備：

完成下列填空：

(1)寫出實驗室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_______通常加入過量乙醇，原因是_______

(2)飽和碳酸鈉溶液的作用是①__________②__________

(3)若用裝置制備乙酸乙酯，其缺點有_________、_________。邊反應(yīng)邊通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸出乙酸乙酯。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率。其原因是______

(4)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物。下列框圖是分離操作步驟流程圖：

分離方法II是____________試劑b是____________。

Answer 1

【答案】CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O 增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率 中和乙酸、溶解乙醇 減少乙酸乙酯在水中的溶解 原料損失較大 易發(fā)生副反應(yīng) 提高乙酸的轉(zhuǎn)化率 蒸餾 硫酸

【解析】

實驗室制取乙酸乙酯時依次在試管中加入乙醇、濃硫酸、醋酸，在水浴加熱條件下進(jìn)行反應(yīng)，在盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中進(jìn)行收集；

(4)乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，乙酸和乙醇均溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶，所以溶液分層，分液得到油層和水層，油層主要為乙酸乙酯，干燥后得到乙酸乙酯；對水層進(jìn)行蒸餾得到乙醇和乙酸鈉溶液，對乙酸鈉溶液加入硫酸酸化再蒸餾得到乙酸。

(1)實驗室制備乙酸乙酯的方程式為CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O；加入過量乙醇可以提高反應(yīng)物濃度使平衡右移，產(chǎn)率增大，同時可以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；

(2)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解；

(3)該裝置由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)；邊反應(yīng)邊通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸出乙酸乙酯可以使平衡右移提高乙酸的轉(zhuǎn)化率和乙酸乙酯的產(chǎn)率；

(4)根據(jù)分析可知分離方法II是蒸餾；試劑b是硫酸。