Question

（12分）X、Y、Z、W為電子數(shù)相同的分子或離子。X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。它們之間轉化關系如圖所示，請回答：

（1）工業(yè)上每制取1molZ要放出46.2 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：       。

（2）實驗室制取Z的方法不止一種，寫出其中一種方法的化學方程式：       。

（3）某化學小組同學模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO₃，設計下圖所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。

①A中發(fā)生反應的化學方程式是                                 。

②B中濃H₂SO₄的作用是       。

（4）寫出D裝置中反應的化學方程式                           。

（5）向含有ag HNO₃的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應，鐵粉全部溶解。已知，則被還原的HNO₃的質量為       g。

 

Answer 1

【答案】

（1）N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H=-92.4 kJ／mol

（2）2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂或NH₃·H₂ONH₃↑+H₂O

（3）①4NH₃+5O₂4NO+6H₂O  ②吸收H₂O（g）和未反應的NH₃

（4）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO    （5）

【解析】

試題分析：根據(jù)題中信息可知：X為NH₄⁺，Y為OH^-，Z為NH₃，W為H₂O。

（1）工業(yè)制取NH₃的熱化學方程式為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H=-92.4 kJ／mol

（2）實驗室制取NH₃的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂

（3）工業(yè)制HNO₃的基礎反應是NH₃的催化氧化，A裝置發(fā)生的反應是：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，硫酸的作用是吸水和吸收多余的NH₃。

（4）D裝置中的反應是3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。

（5）3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，F(xiàn)e+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O。當時，HNO₃和鐵粉均無剩余，且被還原的硝酸為。

考點：元素周期表推斷和硝酸制備實驗

點評：本題綜合性很強，難度不大，主要考查學生的基礎知識和基本實驗操作。