Question

（12分）X、Y、Z、W為電子數(shù)相同的分子或離子。X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無(wú)色液體。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：

（1）工業(yè)上每制取1molZ要放出46.2 kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：      。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取Z的方法不止一種，寫(xiě)出其中一種方法的化學(xué)方程式：      。

（3）某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO₃，設(shè)計(jì)下圖所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。

①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                。

②B中濃H₂SO₄的作用是      。

（4）寫(xiě)出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。

（5）向含有ag HNO₃的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應(yīng)，鐵粉全部溶解。已知，則被還原的HNO₃的質(zhì)量為      g。

 

Answer 1

【答案】

（1）N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H="-92.4" kJ／mol

（2）2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂或NH₃·H₂ONH₃↑+H₂O

（3）①4NH₃+5O₂4NO+6H₂O ②吸收H₂O（g）和未反應(yīng)的NH₃

（4）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO   （5）

【解析】

試題分析：W為無(wú)色液體，一般是H₂O，即有10個(gè)電子，X有5個(gè)原子核且有10個(gè)電子，可推斷出是NH₄^＋，則Y為OH^－，Z為NH₃。

（1）工業(yè)上合成氨，是用氫氣和氮?dú)庵苯雍铣�，反�?yīng)方程式為N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H="-92.4" kJ／mol

（2）氨的實(shí)驗(yàn)室制法，一般是加熱銨鹽和堿的混合物。

（3）（4）氨經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到硝酸，其過(guò)程可表示為N₂ —NH₃—NO—NO₂—HNO_3。

（5）當(dāng)鐵不足時(shí)，此反應(yīng)的方程式為

4HNO₃＋FeFe(NO₃)₃＋NO＋2H₂O

4      1

b/14   b/56

則（b/14）=(a/63) 得a/b=4.5

當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，剩余的鐵能繼續(xù)和Fe(NO₃)₃反應(yīng)，該反應(yīng)方程式為

8HNO₃＋3Fe3Fe(NO₃)₂＋2NO＋4H₂O

8      3

b/56   b/21

則 b/21=(a/63) 得a/b=3

又因?yàn)椋╝/b）大于等于3，小于等于4.5，說(shuō)明該反應(yīng)介于剛才所列舉的兩者之間，即反應(yīng)方程式為

4Fe＋12HNO₃3Fe(NO₃)₂＋Fe(NO₃)₃＋3NO＋6H₂O

12                       3

a                        a/4

即被還原的硝酸的質(zhì)量為(a/4)g。

考點(diǎn)：氨的性質(zhì)及制法。

點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)推斷，判斷出N元素的相關(guān)物質(zhì)，主要考察書(shū)上關(guān)于NH₃及HNO₃的制法的化學(xué)方程式，學(xué)生可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行解答，難度不大。