Question

實驗室欲配制0.5mol?L^-1的NaOH溶液500mL
（1）需稱量

 

g燒堿固體，固體應放在

 

中稱量．
（2）該實驗中應使用

 

 mL容量瓶，使用容量瓶前必須進行的一步操作是

 

．
（3）在配制過程中，其他操作都正確，下列操作引起結果偏高的是（填代號）

 

．
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視標線
⑤定容時仰視標線
⑥NaOH用紙盛裝進行稱量
⑦超過刻度線，吸出一部分水
⑧搖勻后液面下降，補充水．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據m=cVM計算出需要氫氧化鈉的質量；氫氧化鈉具有腐蝕性，容易潮解、變質，需要放在小燒杯中稱量；
（2）配制500mL溶液，需要選用500mL容量瓶；容量瓶有瓶塞，使用前需要檢查容量瓶是否漏水；
（3）根據c=

n

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）配制500mL 0.5mol?L^-1的NaOH溶液，需要氫氧化鈉固體的質量為：m=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g；由于氫氧化鈉具有強腐蝕性，且容易潮解變質，所以稱量時需要放在小燒杯中快速稱量，
故答案為：10.0；小燒杯；
（2）配制500mL的氫氧化鈉溶液，需要選用規(guī)格為500mL的容量瓶；容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，所以使用前需要檢查容量瓶是否漏液，
故答案為：500；檢查是否漏水；
（3）①未洗滌燒杯、玻璃棒，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故①錯誤；
②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，導致配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故②正確；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量及溶液的最終體積都沒有影響，所以不影響配制結果，故③錯誤；
④定容時俯視標線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故④正確；
⑤定容時仰視標線，導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液體積偏大，濃度偏低，故⑤錯誤；
⑥NaOH用紙盛裝進行稱量，導致氫氧化鈉部分潮解變質，配制的溶液中氫氧化鈉的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故⑥錯誤；
⑦超過刻度線，吸出一部分水，導致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故⑦錯誤；
⑧搖勻后液面下降，補充水，導致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故⑧錯誤；
故答案為：②④．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液的方法，該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹的規(guī)范實驗操作能力．