檢驗(yàn)二氧化硫中是否含有二氧化碳，可采用的方法是將氣體（　�。�
A、通過(guò)藍(lán)色石蕊試液
B、通過(guò)品紅溶液
C、通過(guò)澄清的石灰水
D、先通過(guò)過(guò)量的酸性KMnO4溶液，再通過(guò)澄清的石灰水
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：均為酸性氧化物，但二氧化硫具有還原性，檢驗(yàn)是否有二氧化碳，應(yīng)先排除二氧化硫的干擾，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．都可使試紙變紅，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫可與品紅褪色，但不能檢驗(yàn)二氧化碳，故B錯(cuò)誤；
C．均能使石灰水變渾濁，不能檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．先通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液將二氧化硫反應(yīng)掉，再通過(guò)品紅溶液，說(shuō)明沒(méi)有二氧化硫，最后通過(guò)澄清的石灰水，變渾濁可檢驗(yàn)二氧化碳存在，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意二氧化硫具有還原性，明確檢驗(yàn)中應(yīng)排除干擾，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、R均為短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，在短周期元素原子中，X元素原子半徑最大，Y 元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2
B、Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物比R的氫化物熔沸點(diǎn)低
C、Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z
D、Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見(jiàn)化合物有5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：6B、6：1
C、5：1D、1：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaF溶液和NaCN溶液．已知HF比HCN較易電離．以下說(shuō)法中正確的是（　　）
A、兩溶液中的離子總數(shù)相等
B、兩溶液中的c（Na+）、c（H+）分別相等
C、c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）
D、NaF溶液中的離子總數(shù)較少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，6.4g S6與S8的混合物中所含S原子數(shù)為0.2NA
B、1L 1mol/L FeCl3溶液中Cl-數(shù)為NA
C、標(biāo)況下，2.24LH2O所含原子數(shù)為0.3NA
D、22g二氧化碳與標(biāo)況下11.2L HCl含有的分子數(shù)均為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中．工業(yè)上可通過(guò)下列反應(yīng)制備：
（1）請(qǐng)推測(cè)B側(cè)鏈上可能發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型：
 
（任填兩種）．
（2）請(qǐng)寫出兩分子乙醛在上述條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）請(qǐng)寫出同時(shí)滿足括號(hào)內(nèi)條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（①分子中不含羰基和羥基；②是苯的對(duì)二取代物；③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”其中主要成分是鐵屑、炭粉、木屑和少量的NaCl、水等．熱敷袋在啟用前用塑料袋使之與空氣隔絕，啟用時(shí)打開(kāi)塑料袋輕輕揉搓，就會(huì)放出熱量，使用完后，會(huì)發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵屑生成，請(qǐng)回答這些問(wèn)題：
（1）熱敷袋放出的熱量來(lái)源于
 
放出的熱量；
（2）碳粉的作用是
 
；
（3）加入NaCl的作用是
 
；
（4）寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值．如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol?L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg（1×10-3）=3．如圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（若離子濃度小于10-5 mol?L-1，可認(rèn)為該離子不存在）：
（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO3 2-
 
（填“能”或“不能”）大量共存．
（2）當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為
 
．
（3）H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈
 
．
（4）解釋pH＜5的溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是
 
．
（5）人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-）可以抵消少量酸或堿，維持pH≈7.4．當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的c（H+）/c（H2CO3）最終將
 
．
A．變大  B．變小C．基本不變  D．無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在30℃時(shí)，將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，經(jīng)過(guò)10s達(dá)到平衡，濃度變化曲線如圖所示．
試回答：
（1）在30℃時(shí)，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”），你做出這個(gè)判斷的理由是
 
．
（2）30℃時(shí)，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)為
 
；則升高溫度后，平衡常數(shù)將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若保持溫度不變，在第20s再向該密閉容器中充入0.32mol He，并把體積擴(kuò)大為4L，試通過(guò)計(jì)算，利用相關(guān)數(shù)據(jù)（不要計(jì)算過(guò)程，只要相關(guān)數(shù)據(jù)）確定平衡移動(dòng)的方向
 
．

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