在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：6B、6：1
C、5：1D、1：5
考點：氧化還原反應
專題：
分析：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，結(jié)合方程式判斷．
解答： 解：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，KClO3中Cl元素化合價由+5價降低到0價，KClO3為氧化劑，HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，為還原劑，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于基本概念的理解，注意把握氧化還原反應的特征以及常見物質(zhì)的元素化合價的變化，從元素化合價的角度分析，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中，屬于同分異構(gòu)體的是
 
；肯定屬于同系物的是
 
； （填編號）
① 
②

③C3H6與C4H8　　　                ④CH3OH與C5H11OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期主族元素中原子半徑最大，D的合金是常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A、B位于元素周期表中第二周期第 VIA族
B、工業(yè)上常用電解法制備C、D、E的單質(zhì)
C、C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生化學反應
D、化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是（　　）
A、
實驗室制乙烯
B、
分離苯和溴乙烷
C、
實驗室制硝基苯
D、
探究硫酸、苯酚、碳酸酸性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Na久置空氣中，可以和空氣中有關物質(zhì)發(fā)生反應，最終生成NaHCO3
B、某溶液中加入BaCl2溶液和足量稀HCl后，仍有白色沉淀，則原溶液中一定有-2價硫酸根
C、相同條件下，實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性CH3COOH＞H2CO3
D、N2的化學性質(zhì)通常非常穩(wěn)定，但在放電條件下可以與O2反應生成NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，小試管內(nèi)盛有約3毫升飽和CuSO4溶液，與錐形瓶連通的U型細管內(nèi)盛有少量水（為便于觀察，預先染成紅色）沿小試管的內(nèi)壁小心地倒入約3毫升濃硫酸，靜置片刻．可觀察到的現(xiàn)象有（　　）
①小試管內(nèi)液體分成兩層，上層為藍色，下層為無色；
②U形細管內(nèi)左邊液面下降，右邊液面升高；
③小試管內(nèi)有少量固體析出．
A、①②B、①③C、②③D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，在燒瓶中充滿干燥的HCl和N2的混合氣，已知其相對分子質(zhì)量是34.8，進行噴泉實驗后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.022mol/L
B、0.045mol/L
C、0.8mol/L
D、0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

檢驗二氧化硫中是否含有二氧化碳，可采用的方法是將氣體（　　）
A、通過藍色石蕊試液
B、通過品紅溶液
C、通過澄清的石灰水
D、先通過過量的酸性KMnO4溶液，再通過澄清的石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）配制0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，需要NaHCO3固體的質(zhì)量為多少？
（2）將15g NaOH溶于水配制成500mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）將25g CuSO4?5H2O溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為？

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