用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是

A．稱量 B．溶解 C．轉移 D．定容

 

B

【解析】A項托盤天平稱量時應左物右碼，圖中放反了。C項轉移溶液時，應該用玻璃棒引流。D項定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶內，應垂直容量瓶口上方。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學鹽類水解的概念與離子濃度大小比較（解析版） 題型：選擇題

下列關于100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液敘述中不正確的是

A．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目小于0.01NA

B．熱的碳酸鈉溶液比冷的碳酸鈉溶液洗滌餐具效果好

C．用碳酸鈉除去鍋爐中的水垢(主要成分是CaSO4)，使之轉化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣。

D．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中：n(CO32-)+n(HCO3-)+n(OH?)=0.01mol

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學甲烷、乙烯及其同系物、苯及其同系物（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質結構與性質推斷（解析版） 題型：填空題

研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題：

(1)C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是 ，

C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點高的是 ，原因是 。

(2)A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式： 。

電離能/(kJ·mol－1)

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：[Mn(H2O)6]2＋ (填“無”或“有”)顏色。

(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

①COCl2分子的結構式為，每個COCl2分子內含有 個σ鍵， 個π鍵，其中心原子采取 雜化軌道方式。

②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質的量及阿伏伽德羅常數(shù)（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O分子數(shù)為0.1NA

B．電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4 g，則電路中轉移電子數(shù)為0.2NA

C．標準狀況下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價鍵的數(shù)目為0.2NA

D．一定條件下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1NA

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質的量及相關計算（解析版） 題型：選擇題

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果的濃度為0.2 mol·L－1，當加入等體積0.2 mol·L－1KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，(忽略溶液中少量的H＋和OH－)則反應后混合溶液中K＋的濃度約是

A．0.125 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1

C．0.250 mol·L－1 D．0.450 mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質的檢驗（解析版） 題型：填空題

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子： Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、、、Cl－、I－、，取該溶液進行實驗：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

(1)取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊試液

溶液變紅

(2)取少量該溶液加熱，加Cu片和濃H2SO4，加熱

有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色

(3)取少量該溶液，加BaCl2溶液

有白色沉淀

(4)取(3)中上層清液，加AgNO3溶液

有白色沉淀，且不溶于稀HNO3

(5)取少量該溶液，加NaOH溶液

有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解

 

由此判斷：

(1)溶液中肯定不存在的離子有 ，溶液中肯定存在的離子是 。

(2)請設計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現(xiàn)象、結論) 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質的分離和提純（解析版） 題型：選擇題

下列關于除去物質中雜質的方案設計，所選除雜試劑合理的是 

 

主要物質

雜質

除雜試劑

A

SiO2

Al2O3

鹽酸

B

Si

C

氧氣

C

CO2

SO2

Na2CO3溶液

D

Cl2

HCl

NaOH溶液

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學氯、溴、碘及其化合物主要性質（解析版） 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

 

(1)雙氧水的結構式為____________；Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是__________(填化學式)。

(2)Ⅱ中反應的離子方程式是_______________________________________。

(3)A的化學式是________，裝置Ⅲ中A在________極區(qū)產(chǎn)生。

(4)ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。

①寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。

②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2。用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2 的原因：__________________________________________。

(5)NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量NaClO2，其中一份給以適當條件使之變質，另一份嚴格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2＋的物質的量________(填“相同”“不相同”或“無法判斷”)。

 

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