研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是 ，

C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點(diǎn)高的是 ，原因是 。

(2)A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式： 。

電離能/(kJ·mol－1)

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：[Mn(H2O)6]2＋ (填“無”或“有”)顏色。

(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有 個(gè)σ鍵， 個(gè)π鍵，其中心原子采取 雜化軌道方式。

②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是 。

 

(1)N＞C＞Si　金剛石　金剛石為原子晶體，C60為分子晶體

(2)1s22s22p63s2

(3)有

(4)①3　1　sp2�、诮饘冁I

【解析】(1)非金屬性越強(qiáng)，元素電負(fù)性越大，根據(jù)三種元素在元素周期表中的位置，可知它們的電負(fù)性關(guān)系是N＞C＞Si。C60是分子晶體，金剛石是原子晶體，金剛石的熔點(diǎn)較高。(2)從表中電離能數(shù)值來看，A、B的第三電離能出現(xiàn)突躍，可見它們是第ⅡA族元素，因A、B均為短周期元素，且B的第一、二電離能均比A的小，故B是鎂。(3)Mn2＋的3d軌道有5個(gè)電子，故[Mn(H2O)6]2＋有顏色。(4)①單鍵是σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵。因碳、氧形成雙鍵，故碳原子采取的是sp2雜化。②Fe(CO)5的配位鍵是鐵原子與CO形成的，分解產(chǎn)物CO的化學(xué)鍵并未改變，生成了鐵單質(zhì)，故形成的化學(xué)鍵是金屬鍵。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)蓋斯定律及其應(yīng)用（解析版） 題型：填空題

請(qǐng)參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據(jù)要求回答問題：

(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是 。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。

(3)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O===O

P===O

鍵能/kJ·mol－1

a

b

c

x

 

已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)電解三池的應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是

A．由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子

B．陽極的電極反應(yīng)式為C＋2O2－－4e－=CO2↑

C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應(yīng)連接Pb電極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)甲烷、乙烯及其同系物、苯及其同系物（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

(l)+H2(g)(l)　ΔH>0①

(l)+2H2(g)(l)　ΔH<0②

 

下列說法中不正確的是

A.①②都屬于加成反應(yīng)

B.在通常條件下,①②都能自發(fā)進(jìn)行

C.①吸熱、②放熱的事實(shí)說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵

D.①②中的所有有機(jī)物均可使溴水褪色,但褪色原理不完全相同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷（解析版） 題型：填空題

ⅤA族的氮、磷、砷(As)、銻(Sb)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅤA族元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：

(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)? (用元素符號(hào)表示)。

(2)As原子核外M層電子的排布式為 。

(3)疊氮化鈉(NaN3)用于汽車安全氣囊中氮?dú)獾陌l(fā)生劑，寫出與N互為等電子體的分子的化學(xué)式 (任寫一種即可)。

圖1

(4)白磷(P4)的結(jié)構(gòu)如圖1所示，P原子的軌道雜化方式是 。

(5)可以與許多金屬離子形成配合物，例如[ Co(NO2)6]3－，它可以用來檢驗(yàn)K＋，其反應(yīng)如下：3K＋＋[Co(NO2)6]3－=K3[Co(NO2)6]↓(亮黃色)。

①的立體構(gòu)型是 。

②在K3[Co(NO2)6]中，中心離子的配位數(shù)為 。

(6)天然氨基酸的命名常用俗名(根據(jù)來源與性質(zhì))，例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸(HOCH2CHCOOHNH2)。判斷絲氨酸是否存在手性異構(gòu)體？ (填“是”或“否”)。

圖2

(7)砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng)，耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為cpm，則密度為 g·cm－3(用含c的式子表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，a位置As原子與b位置As原子之間的距離為 pm(用含c的式子表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中所含電子總數(shù)為NA

B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸鐵溶液中含有的數(shù)為0.2NA

C．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的量及相關(guān)計(jì)算（解析版） 題型：選擇題

用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是

A．稱量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．定容

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

 

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

有白色沉淀生成

溶液中一定含有

B

將某氣體通入澄清石灰水中

變渾濁

該氣體一定是CO2

C

向某溶液中加入2滴KSCN溶液

溶液不顯紅色

溶液中一定含有Fe2+

另取樣，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色

D

將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱

有銀鏡生成

該物質(zhì)一定是葡萄糖

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)水的電離與溶液酸堿性（解析版） 題型：填空題

海底蘊(yùn)藏著大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤氣（CO、H2），再合成甲醇來代替日益供應(yīng)緊張的燃油。

已知：

① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol-1

② CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H2=－35.4 kJ·mol-1

③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g) △H3＝+165.0 kJ·mol-1

（1）CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）從原料、能源利用的角度，分析反應(yīng)②作為合成甲醇更適宜方法的原因是 。

（3）水煤氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：

[Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0

[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是 。

（4）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如下圖（A、B為多孔性石墨棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。

 

① 0＜V≤44.8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為 。

② 44.8 L＜V≤89.6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為 。

③ V=67.2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為 。

 

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