在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表
| 物質的量 | CO2 | H2 | CO | H2O |
| 甲 | a mol | a mol | 0 mol | 0 mol |
| 乙 | 2a mol | a mol | 0 mol | 0 mol |
| 丙 | 0 mol | 0 mol | a mol | a mol |
| 丁 | a mol | 0 mol | a mol | a mol |
上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是
A．乙=丁>丙=甲 B乙>丁>甲>丙 C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲
科目：高中化學 來源： 題型：
（1）已知：重鉻酸根離子（Cr2O72—）是橙紅色的，鉻酸根離子（CrO42-）是黃色的，重鉻酸鉀溶于水發(fā)生反應：
Cr2O72－＋H2O 
2CrO42－＋2H＋，溶液為橙黃色，向溶液中滴加少量
６mol/L的硫酸，溶液呈 色，原因是
。
（2）如圖所示，在常況下容器 A 中盛有 500mL 蒸餾水，
在容器 B 中盛有 500ml 1mol/L的鹽酸，在燒瓶 C 和
D 中充滿二氧化氮氣體，并用導管將它們連通。向 A
容器中加入 50g 硝酸銨晶體，小心攪拌，使其迅速溶解；
向B中加入 10g 苛性鈉固體，小心攪拌也使其迅速溶解，隨著A、B中固體物質的溶解，燒瓶 C 和 D 中氣體的顏色變化是 。
① 不變 ② 燒瓶 C 中顏色變深，D 中變淺
③ 燒瓶D中變深, C中變淺 ④ 兩個燒瓶中的顏色都變深
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科目：高中化學 來源： 題型：
根據反應8NH3 + 3Cl2===6NH4Cl+ N2 回答以下問題。
（1）氧化劑 ， 還原劑
（2）反應中轉移的電子數是
（3）氧化劑和還原劑的物質的量之 比
（4）當生成28gN2時， 被氧化的物質的質量是 g。．
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科目：高中化學 來源： 題型：
一定條件下，可逆反應C(s) + CO2(g）
2CO(g) △H＞0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應體系的溫度；�、谠黾臃磻顲的用量；�、劭s小反應體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是
A、①②③④ B、①③ C、①②③ D、①③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
500℃、20 MPa時，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H2、N2和NH3物質的量變化如圖所示。則下列說法正確的是：
①反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為 0．005mol·L－1·min－1
②從曲線變化可以看出，反應進行到10 min至20 min鐘時可能是使用了催化劑
③從曲線變化可以看出，反應進行至25min鐘時，分離出0．1mol的氨氣
④在25min時平衡正向移動但達到新平衡后NH3的體積分數比原平衡小
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
在2L密閉容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生合成氨反應，2min時達到平衡。測得平衡時N2的轉化率為40%，求：
（1）NH3的平衡濃度
（2）求該溫度下的平衡常數K（分別用N2、H2、NH3的濃度表示，不用計算出結果）
（3）H2在平衡混合氣體中的體積分數
（4）平衡時容器的壓強與起始時壓強之比
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科目：高中化學 來源： 題型：
下圖表示反應N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時間t0～t6中反應速率與反應過程的曲線圖如下，則氨的百分含量最高的一段時間是
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下，現(xiàn)有一瓶稀氨水、標準鹽酸、pH試紙、必要的酸堿指示劑等藥品，要測定NH3·H2O電離度（= ）的數值，其實驗方案可設計如下：
⑴先測稀氨水的 ，設其數值為a，可通過 實驗（寫名稱，不用寫過程）實現(xiàn)此目的。
⑵再測定其pH，設其數值為b，其操作過程簡述如下：
⑶用a、b表示該氨水的電離度 。
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