500℃、20 MPa時，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H2、N2和NH3物質的量變化如圖所示。則下列說法正確的是：
①反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為 0．005mol·L－1·min－1
②從曲線變化可以看出，反應進行到10 min至20 min鐘時可能是使用了催化劑
③從曲線變化可以看出，反應進行至25min鐘時，分離出0．1mol的氨氣
④在25min時平衡正向移動但達到新平衡后NH3的體積分數(shù)比原平衡小
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生反應H2(g)+I2(g)
2HI(g),下列方法能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）
A．容器內每減少1mol I2，同時生成2mol HI B．容器內氣體壓強不再變化
C．混合氣體的顏色不再變化 D．混合氣體的密度恒定不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
從2L 物質的量濃度為1 mol/L的NaOH溶液中取出100ml，下列關于這100ml溶液的敘述中錯誤的是（ ）
A．物質的量濃度為0.1mol／L B．物質的量濃度為1mol／L
C．含NaOH 4g D．含NaOH 0.1mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO(g)+2CO(g) ＝N2(g)+2C02(g) ∆H=-746.4 kJ·mo I －1。起始反應時NO和CO各為4mol，10秒鐘后達到化學平衡，測得N2為lmol。下列有關反應速率的說法中，正確的是
A.反應前5秒鐘內，用NO表示的平均反應速率為0.l·mo I（L·s）－1
B.達到平衡后，升高溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大
C.達到平衡后，反應速率的關系有：
D．保持容器體積不變，往容器中充入lmol 02，正逆反應速率都不改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
在恒溫容器中，可逆反應H2(g)+ I2(g) 
2HI(g)一定達平衡狀態(tài)的是
A．混合氣的壓強不變 B．混合氣的體積不變
C．混合氣的密度不變 D．有n個H-H鍵斷裂的同時有2n個H-I鍵斷裂
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科目：高中化學 來源： 題型：
在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表
| 物質的量 | CO2 | H2 | CO | H2O |
| 甲 | a mol | a mol | 0 mol | 0 mol |
| 乙 | 2a mol | a mol | 0 mol | 0 mol |
| 丙 | 0 mol | 0 mol | a mol | a mol |
| 丁 | a mol | 0 mol | a mol | a mol |
上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是
A．乙=丁>丙=甲 B乙>丁>甲>丙 C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲
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科目：高中化學 來源： 題型：
在密閉容器中進行可逆反應，A跟B反應生成C，反應速率v(A)、v(B)、v(C)之間存在以下關系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，則該反應可以表示為
A．A＋B
C B．2A＋2B3C
C．A＋3B2C D． 3A＋B2C
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科目：高中化學 來源： 題型：
pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH相同，則X、Y、Z的關系是
A．X＝Y＝Z B．X＞Y＝Z C．X＜Y＝Z D．X＝Y＜Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
25℃時，用0.1000 mol/LHCl滴定20.00 mL未知濃度的NaOH溶液，得到如下圖所示的酸堿滴定曲線；根據(jù)曲線可查出pH=7時，所消耗的鹽酸溶液體積為19.50 mL�；卮鹣铝袉栴}：
（1）NaOH溶液用 滴定管量取。
(填“酸式”或“堿式”)
（2）滴定的指示劑可選擇 溶液。（填序號）
①石蕊 ②酚酞
（3）實驗測定NaOH溶液的濃度為 mol/L。
（4）滴定后仰視讀數(shù)，會使測定結果 。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
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