13．1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與12g12C中所含碳原子數(shù)相同，把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)NA，每個(gè)碳原子的質(zhì)量為$\frac{12}{{N}_{A}}$g．

分析 1mol碳原子的質(zhì)量為12g，而1mol碳中含NA個(gè)碳原子，據(jù)此分析．

解答 解：由于12C的摩爾質(zhì)量為12g/mol，故1mol碳原子的質(zhì)量為12g，而1mol碳中含NA個(gè)碳原子，即NA個(gè)碳原子的質(zhì)量之和為12g，故一個(gè)碳原子的質(zhì)量m=$\frac{12g}{{N}_{A}}$=$\frac{12}{{N}_{A}}$g，故答案為：$\frac{12}{{N}_{A}}$g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，應(yīng)注意到1mol物質(zhì)中含NA個(gè)微粒，故1mol物質(zhì)的質(zhì)量即NA個(gè)微粒的質(zhì)量之和．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)植物黃花蒿葉中含有抗瘧疾的物質(zhì)-青蒿素而榮獲2015年諾貝爾獎(jiǎng)．科學(xué)家對(duì)青蒿素的結(jié)構(gòu)進(jìn)行進(jìn)一步改良，合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．利用黃花蒿葉研究青蒿素結(jié)構(gòu)的基本步驟為：分離、提純→元素分析確定實(shí)驗(yàn)式→測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式→波譜分析確定結(jié)構(gòu)式
B．雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
C．①、②的反應(yīng)類型分別為還原反應(yīng)、取代反應(yīng)
D．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素，手性碳個(gè)數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為探究實(shí)驗(yàn)室制備Cl2 的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略）：
試回答下列問題：
（1）下列方法中，可制得氯氣的是①②③④⑤．
①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱    ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③次氯酸鈉和濃鹽酸混合  ④KClO3和濃鹽酸混合共熱  ⑤KMnO4和濃鹽酸混合
（2）若用含有0.2mol HCl 的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積總是小于1.12L的原因是濃鹽酸的濃度隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行逐漸變稀，變稀后將不再反應(yīng)．
（3）①裝置B的作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生，現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色．
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問題是氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性．
③裝置E 的作用應(yīng)該是吸收氯氣．
④寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確認(rèn)最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在E與F之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)加入碘化鉀淀粉試液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．Zn的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)30 種
（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式C≡O(shè)．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀．
①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子之間形成氫鍵；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化． 
②甲醛分子的空間構(gòu)型是平面三角形；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為3NA．
③在1個(gè)Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為4．
（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為a g•cm-3  NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為$\frac{224}{a{N}_{A}}$ cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．常溫下體積相同的鹽酸和氯乙酸（CH2ClCOOH）兩種溶液中，c（Cl-）=c（CH2ClCOO-）=0.01mol•L-1，回答下列問題：
（1）上述兩種酸溶液中，pH（鹽酸）＞（填“＜”“=”或“＞”）pH（氯乙酸）．
（2）兩種溶液分別加入足量的Zn，產(chǎn)生氣體較多的是氯乙酸．
（3）兩種溶液加水稀釋相同倍數(shù)后，c（Cl-）=（填“＜”“=”或“＞”）c（CH2ClCOO-）理由是稀釋后，兩離子物質(zhì)的量不變，體積依然相等，所以c（Cl-）=c（CH2ClCOO-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．向盛有20mL 0.1mo1•L-1的稀硫酸的兩個(gè)燒杯中分別逐滴加入．（1）0.1mol•L-1的Ba（0H）2溶液20mL，（2）0.1mol•L-1的Bacl2溶液20mL．那么兩個(gè)燒杯中反應(yīng)后的溶液中自由移動(dòng)離子濃度發(fā)生如何變化？導(dǎo)電能力發(fā)生如何變化？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果；
（3）做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用3次；
（4）把溫度為13℃，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合[溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184J/（g•°C）]，輕輕攪動(dòng)，測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如表：
反應(yīng)物起始溫度t1/°C終了溫度t2/°C中和熱
HCl+NaOH1319.8△H1
HCl+NH3•H2O1319.3△H2
①計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱：提示$△H=-\frac{{0.4184（{t_2}-{t_1}）}}{{n（{H_2}O）}}kJ/mol$2△H1=-56.9kJ/mol；
△H2=-52.7kJ/mol．
②兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是一水合氨為弱堿，在中和過程中一水合氨發(fā)生電離，要吸收熱量，因而總體放熱較少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．寫出分子式為C5H10O的醛類化合物的所有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列事實(shí)與電化學(xué)原理無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉
B．鐵制器件在潮濕空氣中生銹
C．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
D．遠(yuǎn)洋海輪的外殼連接鋅塊可保護(hù)輪般不受腐蝕

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