Question

8．常溫下體積相同的鹽酸和氯乙酸（CH₂ClCOOH）兩種溶液中，c（Cl^-）=c（CH₂ClCOO^-）=0.01mol•L^-1，回答下列問題：
（1）上述兩種酸溶液中，pH（鹽酸）＞（填“＜”“=”或“＞”）pH（氯乙酸）．
（2）兩種溶液分別加入足量的Zn，產生氣體較多的是氯乙酸．
（3）兩種溶液加水稀釋相同倍數后，c（Cl^-）=（填“＜”“=”或“＞”）c（CH₂ClCOO^-）理由是稀釋后，兩離子物質的量不變，體積依然相等，所以c（Cl^-）=c（CH₂ClCOO^-）．

Answer 1

分析 鹽酸是強酸，氯乙酸是弱酸，根據鹽酸和氯乙酸（CH₂ClCOOH）溶液中，c（Cl^-）=c（CH₂C1COO^-）=0.01mol•L^-1，則氯乙酸的濃度大于鹽酸，氯乙酸的物質的量大于鹽酸，據此進行回答判斷即可．

解答 解：鹽酸是強酸，氯乙酸是弱酸，根據鹽酸和氯乙酸（CH₂ClCOOH）溶液中，c（Cl^-）=c（CH₂C1COO^-）=0.01mol•L^-1，則氯乙酸的濃度大于鹽酸，氯乙酸的物質的量大于鹽酸，
（1）上述兩種酸溶液中，pH（鹽酸）=2，c（CH₂C1COO^-）=0.01mol•L^-1，其中氫離子濃度大于，0.01mol•L^-1，pH＜2，所以pH（鹽酸）＞pH（氯乙酸），
故答案為：＞；
（2）氯乙酸的物質的量大于鹽酸，2種溶液分別加入足量的Zn，產生氣體較多的是氯乙酸，故答案為：氯乙酸；
（3）兩種溶液加水稀釋相同倍數后，溶質的物質的量不變，稀釋之前c（Cl^-）=c（CH₂C1COO^-）=0.01mol•L^-1，體積相等，所以兩離子物質的量是一樣的，稀釋后，兩離子物質的量不變，體積依然相等，所以c（Cl^-）=c（CH₂ClCOO^-），
故答案為：=；稀釋后，兩離子物質的量不變，體積依然相等，所以c（Cl^-）=c（CH₂ClCOO^-）．

點評 本題考查學生弱電解質的電離平衡的移動原理以及應用知識，注意知識的遷移應用是關鍵，難度中等．