短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A、X的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵
B、X單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得
C、Y的氧化物是良好的半導體材料
D、Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍，令X、W最外層電子數(shù)分別為a、b，則a=2（8-b），且a＜b＜8，b-a≥3，解得a=2，b=7，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Y、Z的最外層電子數(shù)之和=19-2-7=10，故Y最外層電子數(shù)為4、Z原子最外層電子數(shù)為6，由于X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，可推知，X為Mg、Y為Si、Z為S、W為Cl，據(jù)此解答．
解答： 解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍，令X、W最外層電子數(shù)分別為a、b，則a=2（8-b），且a＜b＜8，b-a≥3，解得a=2，b=7，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Y、Z的最外層電子數(shù)之和=19-2-7=10，故Y最外層電子數(shù)為4、Z原子最外層電子數(shù)為6，由于X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，可推知，X為Mg、Y為Si、Z為S、W為Cl，
A．X的最高價氧化物為MgO，Z的最高價氧化物為三氧化硫，二者化合反應生成硫酸鎂，鎂離子與硫酸根之間形成離子鍵，硫酸根中含有共價鍵，故A正確；
B．Mg比Al活潑，不能由鋁熱反應制備Mg，故B錯誤；
C．Si是良好的半導體材料，但二氧化硅不是半導體材料，故C錯誤；
D．Cl元素非金屬性比S強，故HCl的穩(wěn)定性更強，故D錯誤，
故選A．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，題目難度較大，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意充分利用同周期以及化合價關(guān)系確定最外層電子數(shù)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、1mol甲基（-CH3）含有10NA個電子
B、常溫常壓下，71gCl2含有的氯原子數(shù)為2NA
C、1mol?L-1NaCl溶液中含有的鈉離子為NA
D、標準狀況下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)，能使溴水因發(fā)生反應而褪色的是（　�。�
A、CH3（CH2）16CH3
B、CH2═CH-COOH
C、苯
D、蒸餾汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期中有X、Y、Z三種元素，Z可分別與X、Y組成化合物XZ2、ZY2，這三種元素原子的核外電子數(shù)之和為30，每個XZ2分子的核外電子總數(shù)為38，由此可推知X、Y、Z依次為（　�。�
A、Na、F、O
B、N、O、P
C、C、F、O
D、C、O、S

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科目：高中化學 來源： 題型：

希爾實驗是將分離出的葉綠素加到草酸鐵溶液中，經(jīng)光照后發(fā)生反應4Fe3++2H2O
光
葉綠體
4Fe2++4H++O2↑．下列有關(guān)該實驗的說法不正確的是（　�。�
A、反應后溶液的pH降低
B、每生成1mol O2轉(zhuǎn)移4mol電子
C、葉綠體被氧化
D、該實驗可說明光合作用產(chǎn)生的氧氣來源于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

用系統(tǒng)命名法給下列物質(zhì)命名：
（1）
 

（2）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，水的離子積Kw=l×10-13．有酸溶液A，pH=a；堿溶液B，pH=b．
為測定A、B混合后溶液導電性的變化以及探究A、B的相關(guān)性質(zhì)，某同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．
（1）實驗時，燒杯中應盛
 
溶液．
（2）若A為一元強酸，B為一元強堿，且a+b=13．該同學在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關(guān)K，測得燒杯中燈泡的亮度為10（假設(shè)亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、…20）．斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關(guān)K，此時燈泡G的亮度約為
 
，原因是
 
．燒杯中得到的溶液pH=
 
．
（3）若A為強酸，B為強堿，且a+b=13．斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當測得燒杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同時，停止滴加溶液．此時燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是
 
．
（4）若A 的化學式為HA，B的化學式為BOH，且a+b=13．當從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，測得燒杯中溶液pH大于“（2）”中最后得到的溶液pH，原因可能是
 
．此時燒杯中的溶液中各離子濃度大小關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質(zhì)量單位是g）（需要寫出簡單的求解步驟）求：
①合金中Mg的質(zhì)量；
②所用HCl的物質(zhì)的量濃度；
③a的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL 3mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴加入1mol?L-1 Ba（OH）2溶液．
（1）寫出生成沉淀的總物質(zhì)的量為最大值時的離子方程式（用一個式子表示）
 
．
（2）隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．寫出B點和C點所對應的Ba（OH）2溶液的體積：B
 
，C
 
．

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