希爾實(shí)驗(yàn)是將分離出的葉綠素加到草酸鐵溶液中，經(jīng)光照后發(fā)生反應(yīng)4Fe3++2H2O
光
葉綠體
4Fe2++4H++O2↑．下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后溶液的pH降低
B、每生成1mol O2轉(zhuǎn)移4mol電子
C、葉綠體被氧化
D、該實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明光合作用產(chǎn)生的氧氣來(lái)源于水
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)4Fe3++2H2O
光
葉綠體
4Fe2++4H++O2↑中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+3價(jià)，被還原，F(xiàn)e3+為氧化劑，O元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，H2O為還原劑，葉綠體為催化劑，以此解答．
解答： 解：A．反應(yīng)生成H+，溶液pH減小，故A正確；
B．O元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，則每生成1mol O2轉(zhuǎn)移4mol電子，故B正確；
C．由方程式可知葉綠體為催化劑，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)生成氧氣，可由水被氧化生成，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)．側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握反應(yīng)特點(diǎn)，從元素化合價(jià)的角度解答該題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，T是一種常見(jiàn)的過(guò)渡元素．
元素 相關(guān)信息
W 單質(zhì)為密度最小的氣體
X 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0
Y 工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
Z 存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
T 紅色金屬單質(zhì)，導(dǎo)電性好，是人體不可缺少的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是范德華力
B、Y和Z形成的兩種化合物甲和乙在一定條件下可相互轉(zhuǎn)變
C、W、X、Y、T四種元素組成丙，四種元素的質(zhì)量比為1：6：40：64，丙中含有兩種陰離子，丙是一種復(fù)鹽
D、W、Z單質(zhì)以及由W、Z形成的化合物均具有強(qiáng)還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)變化中，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A、C→CO2
B、H2→H2O
C、CuO→Cu
D、H2SO4→BaSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、碳酸鋇溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D、鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
C、常溫常壓下，3.4g NH3所含的原子數(shù)目為0.8NA
D、78g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物中有共價(jià)鍵和離子鍵
B、X單質(zhì)可以通過(guò)鋁熱法獲得
C、Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料
D、Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按照題目所給內(nèi)容要求，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或填寫(xiě)所得結(jié)論
重要現(xiàn)象或事實(shí) 所得結(jié)論
能用小刀切割金屬鈉 ①
 
②
 
 金屬鈉的熔點(diǎn)低
③
 
 屬鈉與水反應(yīng)有堿生成
④
 
 金屬鈉與水反有氣體生成
金屬鈉加入水中，浮在水面上 ⑤
 
小刀切開(kāi)金屬的面，金屬光澤迅速變暗 ⑥
 
過(guò)氧化鈉加入水中，所得氣體使帶火星的木條復(fù)燃 ⑦
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）．
陽(yáng)離子K+　Ag+　Mg2+　Cu2+　Al3+　NH4+
陰離子Cl-　CO32-　NO3-　SO42-　I-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取該無(wú)色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加．
Ⅱ．用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰．
Ⅲ．另取溶液加入過(guò)量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請(qǐng)推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是
 
．
（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是
 
．
（3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有
 
，陰離子有
 
；并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈
 
性，原因是
 
（用離子方程式說(shuō)明）．
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過(guò)程中涉及的離子方程式為
 
．充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯是一種重要的化工原料，在實(shí)際生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，舉一例說(shuō)明．如：
 

（2）乙酸乙酯中的官能團(tuán)
 
（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 

（4）若用惰性材料做電極，以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，兩電極分別通入O2與乙醇，制成燃料電池，回答下列小題：
①已知電池的總反應(yīng)即為乙醇的燃燒反應(yīng)，則電池的總反應(yīng)方程式為
 

正極反應(yīng)式：
 

③消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6L O2時(shí)，有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
④溶液中H+的移動(dòng)方向是
 

a．由正極區(qū)向負(fù)極區(qū)移動(dòng)      b．由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)
c．從正極經(jīng)外電路向負(fù)極移動(dòng)  d．從負(fù)極經(jīng)外電路向正極移動(dòng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案