【題目】火藥是中國的“四大發(fā)明”之一,永遠值得炎黃子孫驕傲,也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下的反應:2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑。
(1)其中被還原的元素是________,被氧化的元素是_________,氧化劑是_________,還原劑是_________,氧化產(chǎn)物是_________,還原產(chǎn)物是__________。
(2)用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目:2KNO3+ 3C+ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑________。
(3)當0.1molCO2生成時,則轉移的電子數(shù)為___________個。
【答案】 N、S C S、KNO3 C CO2 N2、K2S 0.4NA或者2.408×1023
【解析】本題考查氧化還原反應中幾組概念、雙線橋表示電子轉移方向以及電子轉移數(shù)目,(1)氧化劑化合價降低,被還原,根據(jù)反應方程式,N的化合價由+5價→0價,被還原,S的化合價由0價→-2價,化合價降低,被還原,因此被還原的元素是N和S,還原劑是化合價升高,被氧化,C的化合價由0價→+4價,化合價升高,因此被氧化的元素是C,氧化劑是S和KNO3,還原劑是C,氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化得到,因此氧化產(chǎn)物是CO2,還原產(chǎn)物是氧化劑被還原得到物質,因此還原產(chǎn)物是K2S和N2;(2)用雙線橋表示此反應轉移的方向和數(shù)目,即為;(3)轉移電子物質的量為0.1×4mol=0.4mol,即轉移電子個數(shù)為0.4NA或者2.408×1023。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定量的Fe2 (SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三種溶液分別與足量BaCl2溶液反應。若生成BaSO4沉淀質量比為1︰1︰1,則三種硫酸鹽溶液的物質的量比為( )
A. 1:6:9B. 1:2:3C. 1:3:3D. 1:3:6
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= , 該反應為反應(填吸熱或放熱).
若改變條件使平衡向正反應方向移動,則平衡常數(shù)(填序號)
①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能
(2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v逆(H2)=v正(H2O) d.c(CO)=c(CO2)
(3)將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應 CO (g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g),得到如表三組數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | CO2 | CO | |||
A | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
B | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
C | 900 | a | b | c | d | t |
①通過計算可知,CO的轉化率實驗A實驗B(填“大于”、“等于”或“小于”),該反應的正反應為(填“吸”或“放”)熱反應.
②若實驗C要達到與實驗B相同的平衡狀態(tài),則a、b應滿足的關系是(用含a、b的數(shù)學式表示).
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成CO2和水各6mol,
(1)則該烴的分子式為;
(2)若該烴能使溴水褪色,且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應,生成2.2﹣二甲基丁烷,則此烴屬于烴,結構簡式為 , 名稱是 . 寫出該烴與溴水反應的化學方程式: . 核磁共振氫譜有個吸收峰,峰面積之比是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某含C、H、O三種元素的未知物A,經(jīng)燃燒分析實驗測定該未知物碳的質量分數(shù)為52.16%,氫的質量分數(shù)為13.14%
(1)試求該有機物的實驗式;
(2)若有機物的相對分子質量為46,求該有機物分子式.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解l9.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體).向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵質量增加的變化如圖所示.下列分析或結果錯誤的是( )
A.原混合酸中NO3﹣物質的量為0.4mol
B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應為Fe+2Fe3+═3Fe2+ , BC段產(chǎn)生氫氣
C.第二份溶液中最終溶質為FeSO4
D.H2SO4濃度為2.5molL﹣1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物的結構簡式如圖,則此有機物可發(fā)生的反應類型有( )
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 ⑧加聚.
A.①②③⑤⑥
B.②③④⑤⑥⑧
C.②③④⑤⑥⑦
D.①②③④⑤⑥⑦⑧
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用。實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應的優(yōu)點是反應產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱。請你根據(jù)所學知識回答下列問題:
(1)上述反應中____是氧化劑,該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為____。
(2)把氯氣通入紫色石蕊溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象是:______________________。
(3)實驗室配制好2.0 mol·L-1的NaOH溶液,需要這種溶液____mL才能與2.24 L氯氣(標準狀況)恰好完全反應。
(4)已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色,NaBr溶液中緩緩通入Cl2時,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,請寫出對應的離子方程式______________。
(5)現(xiàn)需490 mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液:
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是____。
②上述實驗需要的儀器有天平(含砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______。
③在配制溶液的過程中,下列操作可能造成結果偏高的是____。
A.定容時俯視
B.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
C.溶解所用燒杯未洗滌
D.NaOH溶解后,未冷卻即進行實驗
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com