【題目】有機物的結構簡式如圖，則此有機物可發(fā)生的反應類型有（ ）
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 ⑧加聚．

A.①②③⑤⑥
B.②③④⑤⑥⑧
C.②③④⑤⑥⑦
D.①②③④⑤⑥⑦⑧

【答案】D
【解析】解：該有機物中含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、酯基、醇羥基和羧基，所以具有烯烴、苯、酯、醇和羧酸的性質，碳碳雙鍵和苯環(huán)能發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應、氧化反應，酯基能發(fā)生水解反應，苯環(huán)能發(fā)生取代反應，醇羥基能發(fā)生氧化反應、取代反應、消去反應，羧基能發(fā)生取代反應、中和反應、酯化反應等，所以該物質能發(fā)生反應的類型為①②③④⑤⑥⑦⑧，故選D．
該有機物中含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、酯基、醇羥基和羧基，所以具有烯烴、苯、酯、醇和羧酸的性質，據(jù)此分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式不正確的是（ ）

A. 鐵與稀鹽酸反應：2 Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B. 氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH－＋H＋=H2O

C. 鋅與硫酸銅溶液反應：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

D. 氯化鋇溶液與稀硫酸反應：SO42－＋Ba2＋= BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀{K2[Cu（C2O4）2]2H2O}制備流程如圖1：

（已知H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O）
（1）制備CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌．①用雙層濾紙的可能原因是 ．
②用蒸餾水洗滌氧化銅時，如何證明已洗滌干凈：
（2）本實驗用K2CO3粉末與草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是 ．
（3）為了提高CuO的利用率，如何讓CuO充分轉移到熱的KHC2O4溶液中：；50℃水浴加熱至反應充分，發(fā)生反應的化學方程式為；再經(jīng)趁熱過濾、沸水洗滌、將濾液蒸發(fā)濃縮得二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體．
（4）若實驗室只有含少量FeSO47H2O的硫酸銅晶體，欲制備較純凈的CuSO4溶液．
Ⅰ．相關數(shù)據(jù)（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算）：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Cu2+

4.7

6.7

Fe2+

5.8

8.8

Ⅱ．提供的試劑有：a．蒸餾水 ．稀硫酸 ．H2O2溶液 d．純凈的Cu（OH）2粉末 ．氨水
需經(jīng)過的步驟有：①、②、③、④過濾得CuSO4溶液．
（5）將制得的K2[Cu（C2O4）2]2H2O進行熱重分析，結果如圖2，由圖2知在C點剩余固體為K2CO3和 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。

（1）其中被還原的元素是________，被氧化的元素是_________，氧化劑是_________，還原劑是_________，氧化產(chǎn)物是_________，還原產(chǎn)物是__________。

（2）用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：2KNO3+ 3C＋ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑________。

（3）當0.1molCO2生成時，則轉移的電子數(shù)為___________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有等體積混合而成的四組氣體：①NO2+NO；②NO2+O2；③HCl+N2；④NO+N2 ， 將其分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為H1 ， H2 ， H3 ， H4 ， 其中高度關系是（ ）
A.H2＞H3＞H1＞H4
B.H3＞H2＞H1＞H4
C.H1=H2=H3=H4
D.H1＞H2＞H3＞H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿金屬與鹵素所形成的化合物多數(shù)不具有的性質是

A.熔融時不導電B.能溶于水C.較高的熔點D.較高的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列說法中正確的是 (　　)。

A. Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑

B. Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

C. 該反應中電子轉移的數(shù)目為4e－

D. 氧氣是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有二價銅離子的電解質溶液會呈現(xiàn)出藍色且溶液顏色隨著銅離子濃度加大而加深。若想知道銅離子濃度，可以用 測量。

A. 比色計B. 酸堿指示劑C. pH計D. pH試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里需用480 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液。下圖是某學生在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖。請回答下列問題：

（1）用已知質量為25.6 g的表面皿準確稱取NaOH固體。首先在托盤天平的右盤上放置砝碼的質量是_____ g（最小的砝碼質量為1.0 g)；然后將游碼___________；在左盤的表面皿中加入NaOH固體。若指針偏向右邊，下面他的操作應該是______。

（2）觀察配制NaOH溶液的過程示意圖，指出其中有錯誤的是__________（填操作序號）。如果配制過程中沒有等到溶液冷卻到室溫，則配制所得溶液的濃度將__________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（3）在上述實驗過程中，用到的容量瓶的規(guī)格是_______________。

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