物質(zhì)制備過程中離不開物質(zhì)的提純。以下除雜方法不正確的是

選項

目  的

實驗方法

A

除去Na2CO3固體中的NaHCO3

置于坩堝中加熱至恒重

B

除去NaCl中少量KNO3

將混合物制成熱飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過濾

C

除去CO2中的HCl氣體

通過NaHCO3(aq,飽和),然后干燥

D

除去C2H5Br中的Br2

加入足量Na2SO3(aq),充分振蕩,分液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機(jī)化學(xué)中是非常普遍的,下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是(    )①CH2=CHCH3     ③CH3CH2CH3  ④HCCCH3  ⑤ ⑥CH3CH=CHCH3              

    A.①和②         B.①和③         C.①和④         D.⑤和⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列變化屬于化學(xué)變化的是    

A.過濾除去水中的泥沙       B.食物腐爛 

C.蒸餾法分離酒精與水       D.分液法分離四氯化碳與水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A.常溫下,1 mol Cl2與足量NaOH溶液完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA

B.常溫常壓下,11.2 L CO2中含有的分子數(shù)是0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水所含原子數(shù)為3NA

D.常溫常壓下,48 g O3和O2的混合氣體中氧原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4(含Al2(SO4)3和少量重金屬離子)可以生產(chǎn)電池級高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下:

已知:①5Fe2++ MnO+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O

5C2O42-+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

(1)沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃,溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有     。

(2)濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品                。

(3)實驗室測定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為:

步驟1:準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品,加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。

步驟2:用0.2000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗其體積30.40 mL。

步驟3:向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液,將Fe3+還原為Fe2+。

步驟4:過濾,濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.00 mL。

則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為     。(寫出計算過程)

(4)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合,測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如右圖,其變化趨勢的原因可能為         。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng):CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=              

根據(jù)右圖,升高溫度,K值將         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)500℃時,從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是    (用nB、tB表示)。

(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是        (填字母)。

a、CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化          b、混合氣體的密度不再改變

c、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變        d、 v生成(CH3OH)= v消耗(CO)

(4)300℃時,將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是         (填字母)。

a、c(H2)減少                        b、正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

c、CH3OH 的物質(zhì)的量增加              d、重新平衡時c(H2)/ c(CH3OH)減小

(5)根據(jù)題目有關(guān)信息,請在右下坐標(biāo)圖中標(biāo)示出該  化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化(標(biāo)明信息)。

(6)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為:2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O,該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是:2CH3OH–12e+16OH= 2CO32+ 12H2O ,則正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:                            

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俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟,還能致癌。“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)

  如右圖所示,下列說法正確的是

  A. 該有機(jī)物的分子式為C7H7O3

  B.該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

  C.1 mol該有機(jī)物最多能與2 molH2發(fā)生加成反應(yīng)

  D.該有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.過氧化鈉投入水中:          2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH-+ O2↑

B.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

C.碳酸鈣溶于鹽酸              CO32- + 2H+=H2O + CO2↑

D.向氯化亞鐵溶液中滴入氯水:  Fe2+ + Cl2=Fe3++ 2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素, 它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水;Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍, W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是

A.Y的低價氧化物與O3漂白的原理相同

B.Y的氫化物和W2Y所含化學(xué)鍵的類型相同

C.上述三種元素形成的簡單離子,X離子半徑最小

D.工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)

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