充分利用能源，提高原子利用率，減少向環(huán)境排放廢棄物等都是“綠色化學”的基本要求．下述做法主要是從“綠色化學”角度考慮的是（　�。�
①實驗室短時間保存硫酸亞鐵溶液時，向試劑瓶中添加鐵釘和少量稀硫酸；
②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收實驗后試管內(nèi)壁的銀；
③用印刷電路的廢液溶解廢鐵屑制氯化亞鐵并回收銅．
A、①②B、②③C、①③D、①②③
考點：綠色化學
專題：元素及其化合物
分析：依據(jù)綠色化學的含義：充分利用能源，提高原子利用率，減少向環(huán)境排放廢棄物解答．
解答： 解：①實驗室短時間保存硫酸亞鐵溶液時，可向試劑瓶中添加鐵釘和少量稀硫酸，不能提高原子利用率不符合“綠色化學”的基本要求，故①錯誤；
②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收做銀鏡實驗后試管內(nèi)壁的銀，能減少有害氣體的排放，是從綠色化學角度考慮，故②正確；
③用印刷電路的廢液溶解廢鐵屑制氯化亞鐵并回收銅，能夠減少向環(huán)境排放廢棄物，同時能夠回收再利用銅，符合充分利用能源的綠色化學觀念，故③正確；
故選：B．
點評：本題考查綠色化學的含義，把握題干給出的綠色化學的概念結(jié)合實際過程判斷，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在盛有50mL澄清飽和石灰水的小燒杯中放入一小塊鈉，不可能觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A、鈉熔化成銀白色小球
B、在液面快速游動
C、溶液底部出現(xiàn)光亮的銀白色固體
D、溶液變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　�。�
 A B C D
 
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體		 
稱量NaOH		 
從飽和食鹽水中提取NaCl晶體		 
分離酒精和水
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸：
①裝置（2）中Fe電極的電極反應：
 
，裝置（3）中Fe電極的電極反應：
 
；
②裝置（2）Sn極附近溶液的pH
 
；（填：“增大”、“減小”或“不變”）
③比較（1）、（2）、（3）中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是
 
．（填“序號”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鉛蓄電池中，作負極材料的金屬在元素周期表中的位置是
 
，寫出其正極的電極反應式
 
；
（2）汽車尾氣分析儀對 CO 的分析 以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2- 可以在固體介質(zhì)中自由移動．下列說法錯誤的是
 
．
A．負極的電極反應式為：CO+O2--2e=CO2
B．工作時電極 b 作正極，O2-由電極 a 流向電極 b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中 CO 的含量越高
（3）某新型鋁-空氣燃料電池，以鋁為負極，在正極通入空氣，若以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電時正極反應都為O2+2H2O+4e-=4OH-．那么若以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池負極反應為
 
；若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，則總反應為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電化學原理對于化學反應的研究有著極其重要的作用
（1）在氯堿工業(yè)中：
①陽極反應式為
 
，請簡要寫出一種檢驗該產(chǎn)物的方法
 

②寫出電解飽和食鹽水的化學反應式
 
若電解1000L的食鹽水，一段時間后，在陰極得到1120L氣體（標準狀況），此時電解質(zhì)溶液的pH約為
 
（忽略電解液體積變化）
（2）在銅的精煉工業(yè)中，如果用電解方法精煉粗銅，電解液選用
 
，則陽極是
 
通電一段時間后，電解液中的c（Cu2+）
 
（填“變大”“不變”或“變小”）
（3）鉛蓄電池的總反應式為：Pb+PbO2+4H-+2SO
 
2-
4
放電
充電
2PbSO2+2H2O放電時，負極的反應式是
 
當外電路通過2mol時消耗H2SO4
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)有重要意義．
（1）已知25℃時：xSO2（g）+2xCO（g）=2XCO2（g）+Sx（s）△H=axkJ/mol
2xCOS（g）+XSO2（g）=2XCO2（g）+3Sx（s）△H=bxkJ/mol．則25℃時COS（g）反應生成CO（g）、Sx（s）的熱化學方程式是
 
．
（2）一定條件下，合成氨反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示該反應過程中能量變化，圖2表示在2L的密閉容器中，反應過程中N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響．

①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=
 
．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
 
．
②由圖2信息，計算0-10min內(nèi)該反應的平均化學反應速率v（NH3）=
 
，從1min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為
 
（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③由圖3信息，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
點，溫度T1
 
T2（填“＞”或“=”或“＜”）
（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈
 
性，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=
 
（填寫粒子濃度表達式）（已知H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3?H2O：Ka=1.8×10-5）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中屬于加成反應的是（　�。�
A、
B、CH3CH2CHO+H2→CH3CH2CH2OH
C、2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
D、2CH3-CH2-OH
濃硫酸
140℃
CH3-CH2-O-CH2-CH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的正確組合是（　�。�
①膽礬 ②冰醋酸 ③液氨 ④氧化鈉⑤硫酸鋇⑥氯水⑦乙醇⑧食鹽水 ⑨干冰．
A、①③⑤⑦⑨B、①②④⑤
C、①②③⑥⑨D、②③⑥⑧

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