Question

已知：H₂的燃燒熱為285.8KJ?mol^-1，CO的燃燒熱為282.8KJ?mol^-1，現(xiàn)有CO、H₂和CO₂組成的混合氣體112.0L（標準狀況），經(jīng)完全燃燒后放出總熱量為851.4KJ，并產(chǎn)生18g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)是（　　）

• A、80%
• B、40%
• C、60%
• D、20%

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關反應熱的計算

專題：計算題

分析：H₂的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol^-1，熱化學方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
CO的燃燒熱△H=-282.8kJ?mol^-1．熱化學方程式為：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.8KJ/mol；
根據(jù)水的質量計算氫氣燃燒放出的熱量，再根據(jù)一氧化碳放出的熱量計算一氧化碳體積，從而計算CO的體積分數(shù)．

解答： 解：H₂的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol^-1，熱化學方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
CO的燃燒熱△H=-282.8kJ?mol^-1．熱化學方程式為：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.8KJ/mol；
n（H₂O）=

18g

18g/mol

=1mol，根據(jù)氫原子守恒得n（H₂O）=n（H₂）=1mol，根據(jù)H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.58KJ/mol知，氫氣完全燃燒放出的熱量是285.58KJ，則CO完全燃燒放出的熱量=851.4KJ-285.8KJ=565.6kJ，
設CO的體積是x，
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g） 282.8KJ
22.4L                    282.8KJ
x                        565.6kJ
22.4L：282.8KJ=x：565.6kJ
x=

565.6kJ×22.4L

282.8kJ

=44.8L，
所以CO的體積分數(shù)=

44.8L

112.0L

×100%=40%，
故選B．

點評：本題考查了熱化學反應方程式的計算，根據(jù)水的質量計算氫氣放出的熱量，再根據(jù)總熱量計算CO完全燃燒放出的熱量，最后根據(jù)熱量與CO的關系式進行解答即可，題目難度不大．