在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣所占的體積為
 
L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下
 
L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算1.7g氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算其體積，結(jié)合分子含有H原子數(shù)目計(jì)算硫化氫的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算硫化氫的體積．
解答： 解：1.7g氨氣的物質(zhì)的量=
1.7g
17g/mol
=0.1mol，標(biāo)況下，氨氣的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
氨氣含有H原子物質(zhì)的量=0.1mol×3=0.3mol，與氨氣含有H原子數(shù)目相等的硫化氫的物質(zhì)的量
0.3mol
2
=0.15mol，故硫化氫的體積=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案為：2.24；3.36．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量、氣體摩爾體積的相關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，注意理解分子與含有原子數(shù)目關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子．又知B、C和D是由兩種元素的原子組成．請(qǐng)回答：
（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是
 
；
（2）（每空1分）B和C的分子式分別是
 
和
 
；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈
 
型，
該分子屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成．則D的分子式是
 
，（此空1分），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是
 
．（此空1分）
（5）寫出E中所含某元素的一個(gè)手性分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖一是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

（1）圖一中氣體A的俗稱是
 

（2）合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步．已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氮?dú)庵械幕瘜W(xué)鍵需要吸收946kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量．圖二表示合成氨工業(yè)過程中能量的變化，請(qǐng)將圖中①、②的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上．
①
 
kJ，②
 
kJ
（3）煤化工產(chǎn)業(yè)的重要產(chǎn)品之一甲醇，是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，發(fā)達(dá)國家等一般通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）①下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
；
A．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B.2v（H2）正=v（CH3OH）逆
C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO的同時(shí)生成2n mol H2
②在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H2發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)在第4min時(shí)候達(dá)到其限度，此時(shí)容器中壓強(qiáng)與反應(yīng)前之比為3：5，容器內(nèi)物質(zhì)的各種物質(zhì)的量濃度如下表：
時(shí)間/濃度 c（CO）（mol/L） c（H2 ）（mol/L） c（CH3OH）（mol/L）
起始 0.200 0.300 0.000
第4min a b c
則b=
 

（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污 染電動(dòng)汽車的車載電池，其工作原理如圖3所示，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，正極附近pH值
 
（填寫“增大”、“減小”或者“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將足量CO2氣體通過7.8g Na2O2固體．請(qǐng)回答：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氧氣的體積為多少L．
（2）將上述反應(yīng)后的固體配制成500mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是多少mol/L．
（3）配制上述溶液時(shí)，以下操作會(huì)導(dǎo)致所配制溶液濃度偏低的有
 
．
①轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒；②配制溶液時(shí)容量瓶中有少量水；③在定容時(shí)，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2的中，
 
是氧化劑，
 
是還原劑，
 
元素被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一份CaCO3粉末放入500mL的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，收集到的CO2體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）CaCO3的質(zhì)量；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）把物質(zhì)進(jìn)行分類，是認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途的便捷途徑．請(qǐng)用分類的方法來認(rèn)識(shí)以下物質(zhì)（填序號(hào)）：①NaCl晶體  ②金屬銅  ③鹽酸  ④SO2 ⑤蔗糖 ⑥BaSO4 ⑦純醋酸
I．能導(dǎo)電的是
 
；
II．以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
 
；
III．屬于非電解質(zhì)的是
 
；（填序號(hào)）
（2）如圖表示某淡黃色固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．B和C的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，化合物D是重要的工業(yè)原料．
I．單質(zhì)A的名稱
 
．
II．寫出D的濃溶液與Cu加熱反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式
 
．
III．寫出B到C的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：
A+Na反應(yīng)慢慢產(chǎn)生氣泡；A+CH3COOH反應(yīng)產(chǎn)生具有果香味的產(chǎn)物
（1）根據(jù)上述信息，對(duì)該化合物可作出的判斷是
 

A．一定含有-OH       B．一定含有-COOH        C．A為乙醇      D．A為乙醛
（2）含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用作
 

（3）寫出A催化氧化的化學(xué)方程式
 

（4）化合物A和CH3COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H2的燃燒熱為285.8KJ?mol-1，CO的燃燒熱為282.8KJ?mol-1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后放出總熱量為851.4KJ，并產(chǎn)生18g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)是（　　）
A、80%B、40%
C、60%D、20%

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