Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A、500mL0.2mol/L K₂SO₄溶液中含有0.1N_A個(gè)K⁺離子
• B、在0℃，101 kPa時(shí)，22.4L氖氣所含的原子數(shù)為2 N_A
• C、25℃，1.01×10⁵Pa，64 g SO₂中含有的原子數(shù)為3 N_A
• D、1L 0.2mol/L K₂SO₄溶液中K⁺離子濃度是0.2mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)氯酸鉀的物質(zhì)的量計(jì)算出鉀離子的物質(zhì)的量水解數(shù)目；
B、根據(jù)稀有氣體是單原子分子進(jìn)行分析；
C、根據(jù)二氧化硫的質(zhì)量計(jì)算出二氧化硫的物質(zhì)的量及含有的原子數(shù)；
D、根據(jù)硫酸鉀的構(gòu)成計(jì)算出鉀離子的濃度．

解答： 解：A、500mL0.2mol/L K₂SO₄溶液中含有0.1mol硫酸鉀，含有0.2mol鉀離子，含有0.2N_A個(gè)K⁺離子，故A錯(cuò)誤；
B、在0℃，101 kPa為標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L氖氣的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol氖原子，所含的原子數(shù)為N_A，故B錯(cuò)誤；
C、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3N_A，故C正確；
D、1L 0.2mol/L K₂SO₄溶液中，鉀離子濃度濃度為硫酸鉀濃度的2倍，所以K⁺離子濃度是0.4mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意稀有氣體是單原子分子，要求學(xué)生熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．