Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

A．1L1mol/L氨水中NH3?H2O的物質(zhì)的量為NA

B．常溫常壓下，amolO2與2amolNO混合，降溫得到混合氣體中氧原子數(shù)小于4aNA

C．4.6gC2H6O加入足量的金屬鈉，充分作用，生成氫氣分子數(shù)一定為0.05NA

D．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L（標況）氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

Answer 1

A、NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)會發(fā)生電離，因此1L1mol/L氨水中NH₃?H₂O的物質(zhì)的量小于N_A，故A錯誤；
B、化學反應(yīng)的實質(zhì)是原子間的重新組合，原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前混合氣體中氧原子數(shù)為amolO₂與2amolNO混合物中氧原子和，共4aN_A，所以反應(yīng)后混合氣體中氧原子數(shù)仍為4aN_A，故B錯誤；
C、分子式為C₂H₆O的有乙醇和甲醚兩種異構(gòu)體，乙醇與鈉反應(yīng)，而甲醚不與鈉反應(yīng)，4.6gC₂H₆O的物質(zhì)的量為4.6g÷46g/mol═0.1mol，若全為乙醇，則產(chǎn)生氫氣分子數(shù)一定為0.05N_A，否則不是，故C錯誤；
D、濃硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氣體為二氧化硫，每生成1molSO₂轉(zhuǎn)移2mol電子，稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，每生成1molH₂轉(zhuǎn)移2mol電子，標況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，故足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L（標況）氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故D正確；
故選：D．