下列關(guān)于應(yīng)用套管實驗裝置(部分裝置未畫出)進(jìn)行的實驗,敘述錯誤的是( )
A.利用甲裝置可以制取少量H2
B.利用乙裝置可以驗證Na2O2與水反應(yīng)既生成氧氣,又放出熱量
C.利用丙裝置驗證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性,X中應(yīng)放的物質(zhì)是K2CO3
D.利用丁裝置制取SO2,并檢驗其還原性,小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液
解析:本題考查實驗方案的設(shè)計與評價,意在考查考生對物質(zhì)制備和性質(zhì)檢驗實驗的分析能力。甲裝置利用金屬與酸的反應(yīng)可以制取少量H2,A項敘述正確;乙裝置中在p處放置帶火星的木條,通過木條復(fù)燃可以證明有氧氣生成,將q插入盛有水的燒杯(或水槽),通過有氣泡冒出可以證明反應(yīng)放出熱量,B項敘述正確;丙裝置X中應(yīng)放KHCO3,Y中應(yīng)放K2CO3,加熱大試管,與X連接的燒杯中有沉淀生成,而與Y連接的燒杯中無沉淀生成,從而驗證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性,C項敘述錯誤;丁裝置中Cu和濃硫酸加熱時產(chǎn)生SO2,利用氣球收集SO2,利用酸性KMnO4溶液檢驗SO2(溶液紫色變淺或褪去),D項敘述正確。
答案:C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度和一定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A2(s)+ B2(g) 2AB(g) ,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A.V正(B2)==2V逆(AB) B.單位時間內(nèi)生成2molAB的同時消耗1mol的B2
C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間而變化 D.氣體密度不再隨時間變化而變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C. 水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、Na+、AlO2-、S2O32-
D.能與Al反應(yīng)生成H2的溶液:NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molA和0.6 molB,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(s)+3B(g) 2C(s)+3D(g) 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
請回答下列問題:
⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,ΔH 0(填“>”或“<”)。
⑵1000 ℃時,4 min后達(dá)到平衡.求B的平衡轉(zhuǎn)化率為 ,平衡時B的體積分 數(shù) 。
⑶欲提高⑵中B的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是
A.減少C的量 B.增加A的量 C.移出部分D
D.降低反應(yīng)溫度 E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑
⑷1000 ℃時, 在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入XmolC和0.6 molD,5 min后達(dá)到平衡,B的濃度與⑵中B的濃度相同,求X的范圍
⑸下列說法中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而變 B.B的速率不隨時間的變化而變化
C.c(B)︰c(D)=1︰1 D.混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(fèi)(D))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用如圖所示裝置進(jìn)行實驗,將少量液體甲逐滴加入到固體乙中,試管中試劑為丙,則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是( )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑,該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。利用圖2裝置制備過碳酸鈉,在冷水浴中充分反應(yīng)后,按圖1流程可獲得過碳酸鈉產(chǎn)品。
圖1
(1)恒壓滴液漏斗中支管的作用是________________________。
(2)制備過碳酸鈉的關(guān)鍵是______________________________。
(3)如果配制過碳酸鈉的水中含有鐵離子,不僅會削弱洗滌劑的去污能力,甚至完全失去殺菌作用。試分析其中的原因_____________
(寫出其中一種即可,用方程式表示)。
(4)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了定性探究鐵離子對這種新型漂白劑的不良影響,取該漂白劑100 mL,加入25 g FeCl3固體,產(chǎn)生大量無色無味氣體,用貯氣瓶收集氣體。請選用下列試劑和實驗用品完成氣體成分的探究過程:0.1 mol/L NaOH溶液、8.0 mol/L NaOH溶液、澄清石灰水、0.01 mol/L KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。
①提出假設(shè):對該氣體成分提出合理假設(shè)。
假設(shè)1:氣體是O2;
假設(shè)2:氣體是________________;
假設(shè)3:氣體是CO2。
②設(shè)計方案:設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè),在下表中完成實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
將氣體依次通入盛有____________的洗氣瓶中,____________ | ①____________; ②____________; ③____________ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖),下列說法正確的是( )
A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D.如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖所示的無機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,部分生成物和反應(yīng)條件已略去。其中A與F是兩種酸式鹽;常溫下B、C、Y、Z是氣體,且B能使Z的水溶液褪色;E是一種常見的化肥;X中含有20個電子。
(1)寫出X的電子式:________________ ;E中含有的化學(xué)鍵類型是________________。
(2)Z與C以物質(zhì)的量之比31反應(yīng)也能生成G,同時生成另一種二元化合物H,已知該反應(yīng)中只有一種元素的化合價發(fā)生改變,則H的化學(xué)式為________________。H大量用于面粉的漂白和消毒,它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)將體積均為560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的B和Z同時緩緩?fù)ㄈ胨,得?.0 L溶液,則溶液中c(H+)=________mol/L。
(4)A~G七種物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的有________種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是
A.該溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++2I- Fe2++I(xiàn)2
C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++SO42—+Ba2++3OH- Fe(OH)3+ Ba SO4
D.1 L0.1 mol·L—1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2 g Fe
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