Question

如圖所示的無機物的轉化關系中，部分生成物和反應條件已略去。其中A與F是兩種酸式鹽；常溫下B、C、Y、Z是氣體，且B能使Z的水溶液褪色；E是一種常見的化肥；X中含有20個電子。

(1)寫出X的電子式：________________ ；E中含有的化學鍵類型是________________。

(2)Z與C以物質的量之比31反應也能生成G，同時生成另一種二元化合物H，已知該反應中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，則H的化學式為________________。H大量用于面粉的漂白和消毒，它與水反應的化學方程式為________________。

(3)將體積均為560 mL(標準狀況)的B和Z同時緩緩通入水中，得到1.0 L溶液，則溶液中c(H^＋)＝________mol/L。

(4)A～G七種物質中，屬于電解質的有________種。

Answer 1

解析：本題考查了無機化合物的推斷、電解質、化學計算以及化學方程式的書寫等知識，意在考查考生的推理能力和分析能力。根據題意可推知：A為NH₄HSO₃，B為SO₂，C為NH₃，D為H₂O，E為NH₄Cl，F為NaHSO₃，G為HCl，W為NaCl，X為NaOH，Y為H₂，Z為Cl₂。(1)NaOH的電子式為Na^＋[H]^－；NH₄Cl中既有離子鍵，又有共價鍵。(2)根據題意，Z與C發(fā)生反應3Cl₂＋NH₃===3HCl＋NCl₃，NCl₃與水發(fā)生反應，化學方程式為NCl₃＋3H₂O===3HClO＋NH₃。(3)根據題意可知，等物質的量的B和Z同時緩緩通入水中，發(fā)生反應Cl₂＋SO₂＋2H₂O===4H^＋＋SO＋2Cl^－，560 mL(標準狀況)氣體為0.025 mol，根據反應方程式可知，生成0.1 mol H^＋，c(H^＋)＝0.1 mol/L。(4)A～G七種物質中，屬于電解質的有NH₄HSO₃、H₂O、NH₄Cl、NaHSO₃、HCl，共5種；SO₂和NH₃為非電解質。

答案：(1)Na^＋[H]^－(1分)　共價鍵和離子鍵(若答上“配位鍵”也給分)(1分)

(2)NCl₃(1分)　NCl₃＋3H₂O===3HClO＋NH₃(或NCl₃＋4H₂O===3HClO＋NH₃·H₂O)(2分)

(3)0.1(2分)　(4)5(2分)