鋁和鈉混合物投入足量的水中，充分反應(yīng)后，得到澄清溶液，并收集到了4.48L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），若鈉有0.1mol，則鋁的物質(zhì)的量為
 
．
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：
分析：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算鈉反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算Al的物質(zhì)的量．
解答： 解：鋁和鈉混合物投入足量的水中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，Al再與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，生成氫氣總物質(zhì)的量為
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，
若鈉有0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Na反應(yīng)生成氫氣為
0.1mol×1
2
=0.05mol，故Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol-0.05mol=0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒Al的物質(zhì)的量為
0.15mol×2
3
=0.1mol，
故答案為：0.1mol．
點評：本題考查混合物計算，明確發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河（湖）水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)．已知反應(yīng)：Fe2O3+3Na2O2
 熔融 
.
 
2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是（　�。�
A、Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B、3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有6mol電子轉(zhuǎn)移
C、在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌
D、Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列兩組物質(zhì)：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al．每組中有一種物質(zhì)在某些化學(xué)性質(zhì)或分類上與其他幾種物質(zhì)不同，這兩種物質(zhì)是①
 
，②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨、甲烷都是重要的氫化物，按要求回答下列問題：
（1）NH3（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）和H2O（g）的△H往往難以直接測量，從產(chǎn)物穩(wěn)定性看，其主要原因是
 
．
已知：1molN2（g）反應(yīng)生成2mol NH3（g）的△H=-92kJ?mol-1，1mol H2（g）燃燒生成H2O （g） 的△H=-242kJ?mol-1，1mol N2（g）和O2 （g）完全反應(yīng)生成NO（g）的△H=+180kJ?mol-1．若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
 
．
（2）甲烷與水蒸氣通入聚焦太陽能反應(yīng)器，可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2O?CO+3H2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．已知在三種不同條件（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）下，氫氣的產(chǎn)量隨時間的變化如圖1所示．
①在0～20小時內(nèi)，甲烷的反應(yīng)速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為
 
．
②將0.4mol甲烷和0.4mol水蒸氣充入2L恒容的密閉容器中，某條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，測得氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L-1，則該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，甲烷的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③氫氣的百分含量與體系總壓強（P）、溫度（T）的關(guān)系如圖2所示．
平衡狀態(tài)由A變到B時，對應(yīng)的平衡常數(shù)：K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三元素名稱
 
、
 
、
 
．
（2）C在元素周期表中的位置是
 
．
（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為
 
＞
 
（填化學(xué)式）．
（4）比較A、C的原子半徑：A
 
C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有100mL 0.1mol/L鹽酸與足量的鋁反應(yīng)，求：
（1）消耗的鋁的物質(zhì)的量；
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的H2的體積；
（3）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石油是現(xiàn)代工業(yè)的血液，乙烯的年產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．請回答下列問題．

（1）①乙烯的電子式為
 
．
②下列物質(zhì)中，可以通過乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到的是
 
（填序號）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH  D．CH3CH2Br
③工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型是
 
．
（2）已知 2CH3CHO+O2 
催化劑
△
2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．
①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
．
②寫出A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實驗圖以確認(rèn)上述混合氣體中含有C2H4和SO2．回答下列問題：
①I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I
 
；II
 
；III
 
；IV
 
（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）．
A．品紅溶液       B．NaOH溶液       C．濃硫酸       D．酸性KMnO4溶液
②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
；
③使用裝置II的目的是
 
；
④使用裝置III的目的是
 
；
⑤確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖所示，請回答下列有關(guān)問題：

（1）早期造氣時用黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料，同時生成一種紅棕色固體，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸用硫磺為原料，其原因是
 
．
（2）已知298K時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達(dá)到平衡時放出熱量Q1；向另一個相同體積的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)到平衡時放出熱量為Q2．則下列關(guān)系中正確的是
 
（填編號）．
A． Q2＞
Q1
2
   B．Q2=
Q1
2
   C．Q2＜Q1＜197kJ    D．Q2=Q1=197kJ
（3）下列描述能說明上述（2）中反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
（填編號）．
A．vE（O2）=2v逆（SO3）
B．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間而變化
D．容器內(nèi)氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（4）某溫度下，在容積為VL的容器中加入2n mol SO2和 n mol O2，反應(yīng)10min達(dá)平衡時O2的轉(zhuǎn)化率為a．若此溫度下（2）中反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則K=
 
 （用含V、n、a代數(shù)式表示，下同），用SO2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（5）精制爐氣（含SO2的體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強關(guān)系如圖所示．在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇0.1MPa、450℃左右（對應(yīng)圖中A點），而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B點對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，觀察不到顏色變化的是（　　）
A、往氨水中滴加酚酞
B、往稀硫酸中通入氨氣
C、往品紅溶液中通人足量二氧化硫氣體
D、氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中

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同步練習(xí)冊答案