Question

石油是現代工業(yè)的血液，乙烯的年產量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．請回答下列問題．

（1）①乙烯的電子式為

 

．
②下列物質中，可以通過乙烯發(fā)生加成反應得到的是

 

（填序號）．
A．CH₃CH₃ B．CH₃CHCl₂ C．CH₃CH₂OH  D．CH₃CH₂Br
③工業(yè)上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為

 

，反應類型是

 

．
（2）已知 2CH₃CHO+O₂ 

催化劑

△

2CH₃COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．
①反應Ⅱ的化學方程式為

 

．
②寫出A與乙酸反應的化學方程式

 

．
（3）在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗圖以確認上述混合氣體中含有C₂H₄和SO₂．回答下列問題：
①I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

 

；II

 

；III

 

；IV

 

（將下列有關試劑的序號填入空格內）．
A．品紅溶液       B．NaOH溶液       C．濃硫酸       D．酸性KMnO₄溶液
②能說明SO₂氣體存在的現象是

 

；
③使用裝置II的目的是

 

；
④使用裝置III的目的是

 

；
⑤確定含有乙烯的現象是

 

．

Answer 1

考點：有機物的推斷,有機物的合成,乙醇的消去反應

專題：實驗題,有機物的化學性質及推斷

分析：（1）①乙烯分子中碳原子之間形成2對共用電子對，氫原子與碳原子之間形成1對共用電子對；
②乙烯與氫氣、水、HBr發(fā)生加成反應分別生成乙烷、乙醇、溴乙烷；
③乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯；
（2）乙烯與水發(fā)生加成反應生成A為CH₃CH₂OH，A氧化得到B為CH₃CHO，B氧化得到CH₃COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應得到乙酸乙酯；
（3）二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗；檢驗乙烯可以高錳酸鉀酸性溶液；乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故乙烯的檢驗應放在排除SO₂的干擾后進行，則先通過品紅溶液褪色檢驗SO₂的存在；再通過NaOH溶液除去SO₂，再通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色實驗檢驗乙烯．

解答： 解：（1）①乙烯分子中碳原子之間形成2對共用電子對，氫原子與碳原子之間形成1對共用電子對，乙烯電子式為，故答案為：；
②乙烯與氫氣、水、HBr發(fā)生加成反應分別生成乙烷、乙醇、溴乙烷，不能通過加成反應得到CH₃CHCl₂，故答案為：ACD；
③乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應方程式為：n CH₂=CH₂

催化劑

，
故答案為：n CH₂=CH₂

催化劑

，加聚反應；
（2）乙烯與水發(fā)生加成反應生成A為CH₃CH₂OH，A氧化得到B為CH₃CHO，B氧化得到CH₃COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應得到乙酸乙酯，
①反應Ⅱ是乙醇氧化生成乙醛，反應化學方程式為：2CH₃CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+2H₂O，
②A與乙酸反應生成乙酸乙酯，反應化學方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案為：2CH₃CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+2H₂O；CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（3）二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗；檢驗乙烯可以高錳酸鉀酸性溶液；乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故乙烯的檢驗應放在排除SO₂的干擾后進行，則先通過品紅溶液褪色檢驗SO₂的存在；再通過NaOH溶液除去SO₂，再通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色實驗檢驗乙烯，
①因裝置I用來檢驗SO₂，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO₂，裝置II試管裝有NaOH溶液除去SO₂，裝置III試管通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈，裝置IV 通過高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，
故答案為：A；B；A；D；
②能說明SO₂氣體存在的現象是：Ⅰ中品紅溶液褪色，故答案為：Ⅰ中品紅溶液褪色；
③使用裝置II的目的是：吸收二氧化硫，故答案為：吸收二氧化硫；
④使用裝置III的目的是：驗證二氧化硫已被除盡，故答案為：驗證二氧化硫已被除盡；
⑤確定含有乙烯的現象是：Ⅲ中品紅溶液不褪色，Ⅳ中高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，故答案為：Ⅲ中品紅溶液不褪色，Ⅳ中高錳酸鉀溶液紫紅色褪去．

點評：本題考查有機物推斷、有機反應類型、實驗方案設計與評價等，（3）中注意物質檢驗的原理與先后順序，是對學生綜合能力的考查，難度中等．