下列指定反應的離子方程式正確的是

A．金屬鈉與水反應：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋ ＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝ 2H2O＋BaSO4↓

D．電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C

【解析】

試題分析：A、金屬鈉與水反應應為：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，錯誤；B、用醋酸除去水垢中的碳酸鈣應為：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO —+H2O＋CO2↑，錯誤；C、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝ 2H2O＋BaSO4↓，正確；D、電解飽和MgCl2溶液應為：Mg2++2Cl－＋2H2O2Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，錯誤。

考點：考查離子方程式正誤判斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【物質(zhì)結構與性質(zhì)】(15分)鈣的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．

（1）已知CaC2與水反應生成乙炔.請回答下列問題：

①將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀,Cu+基態(tài)核外電子排布式為___________________.

②CaC2中C22-與O22+互為等電子體,1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為_________.

③乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N).丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是_______________,構成丙烯腈元素中第一電離能最大的是__________.

（2）抗壞血酸鈣的組成為Ca(C6H7O6)2?4H2O,其結構示意圖如圖1：

該物質(zhì)中存在的化學鍵類型包括____________(填字母).

A．金屬鍵 B．離子鍵 C．非極性共價鍵 D．配位鍵

（3）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體,其結構如圖2所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學式為____________.已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶體的密度為ρg·cm3,則晶胞中兩Ca2+間的最近距離為______________cm.(用含NA、ρ的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中，充入一定量的H2和SO2發(fā)生下列反應：

3H2(g)+SO2(g) 2H2O(g)+H2S(g)

容器編號

溫度／℃

起始物質(zhì)的量／mol

平衡物質(zhì)的量／mol

H2

SO2

H2

SO2

容器I

300

0.3

0.1

/

0.02

容器II

300

0.6

0.2

/

/

容器III

240

0.3

0.1

/

0.01

下列說法正確的是

A．該反應正反應為吸熱反應

B．容器II達到平衡時SO2的轉化率比容器I小

C．容器III達到平衡的時間比容器I短

D．240℃時，該反應的平衡常數(shù)為1.08×104L? mol-1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省連云港等四市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）碘化鈉是實驗室中常見的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上通常用水合肼（N2H4·H2O，100℃以上分解）還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：

（1）合成過程的反應產(chǎn)物中含有IO3－，寫出合成過程的離子方程式 。

（2）還原過程必須保持反應溫度在60～70℃，這個溫度既能保證反應的快速進行，又能 。工業(yè)上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是 。

（3）請補充完整檢驗還原液中是否含有IO3－的實驗方案：取適量還原液， 。

實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。

（4）測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：

a．稱取4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中；

c．用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO3溶液的體積；

d．重復b、c操作2～3次，記錄相關實驗數(shù)據(jù)。

①滴定過程中，AgNO3溶液應放在 中；步驟d的目的是 。

②若用上述方法測定產(chǎn)品中的NaI含量偏低（忽略測定過程中的誤差），其可能的原因是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省連云港等四市高三一模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化合物C是制備液晶材料的中間體之一，它可由A和B在一定條件下制得

下列說法正確的是

A．每個A分子中含有1個手性碳原子

B．可以用酸性KMnO4溶液檢驗B中是否含有醛基

C．1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應

D．C可發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應、消去反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省連云港等四市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語的表示正確的是

A．NH4Cl的電子式： B．Cl－的結構示意圖：

C．中子數(shù)為21的鉀原子：40 19K D．對硝基苯酚的結構簡式：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇常州市高三第一次調(diào)研試卷化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)，將CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合會產(chǎn)生藍綠色沉淀。他們對沉淀的組成很感興趣，決定采用實驗的方法進行探究。

【提出猜想】

猜想1：所得沉淀為 ；

猜想2：所得沉淀為 ；

猜想3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為mCu (OH)2·nCuCO3]。

查閱資料獲知，無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。

【實驗探究】

步驟1：將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干。

步驟2：取一定量所得固體，用如下裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗。

能證明猜想1成立的實驗現(xiàn)象是 。

【問題討論】

（1）檢查上述虛線框內(nèi)裝置氣密性的實驗操作是：關閉K， 。

（2）若在上述裝置B中盛放無水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，還可測定所得沉淀的組成。

①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 。

②若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1 g，實驗結束后，裝置B的質(zhì)量增加2.7 g，C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7 g。則該藍綠色固體的化學式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省肇慶市高三第一學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）利用某地的閃鋅礦（主要成分為ZnS，其雜質(zhì)主要為鐵、銅元素等）冶煉純鋅的傳統(tǒng)工藝如下：

注：鋅、鐵、銅的沸點依次為1180K、2862K、1800K

（1）高溫焙燒時，若氧氣足量，則ZnS發(fā)生的化學反應方程式為 。

（2）方案1由鋅熔體獲得粗鋅的的操作為 （填：“蒸餾”、“分餾”或“干餾”）。

（3）工業(yè)生產(chǎn)中方案2中固相2的成分為 ，液相1所含金屬陽離子為：

（4）方案2中從液相1獲取粗鋅的過程中可用加入單質(zhì) 除掉其他雜質(zhì)；對比兩種方案，方案2的優(yōu)點是 。

（5）方案2的系列操作產(chǎn)生的廢液可以制取綠礬。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如下表所示：

溫度/℃

0

10

30

50

56.7

60

70

80

90

溶解度

14.0

17.0

25.0

33.0

35.2

35.3

35.6

33.0

33.5

析出晶體

FeSO4·7H2O

FeSO4·4H2O

FeSO4·H2O

從上表數(shù)據(jù)可以得出的結論是：① ；② 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市昌平區(qū)高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物P中碳和氫原子個數(shù)比為3∶4，不能與溴水反應卻能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在鐵存在時與溴反應，能生成2種一溴代物。以下說法正確的是

A．P屬于烴的衍生物

B．P可以發(fā)生加成反應但不能發(fā)生取代反應

C．P中含苯環(huán)且有可能兩個對位取代基

D．P在光照條件下與溴反應，可以生成3種溴代物

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