Question

【物質結構與性質】(15分)鈣的化合物在工農業(yè)生產和生活中有廣泛的應用．

（1）已知CaC2與水反應生成乙炔.請回答下列問題：

①將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀,Cu+基態(tài)核外電子排布式為___________________.

②CaC2中C22-與O22+互為等電子體,1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為_________.

③乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N).丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是_______________,構成丙烯腈元素中第一電離能最大的是__________.

（2）抗壞血酸鈣的組成為Ca(C6H7O6)2?4H2O,其結構示意圖如圖1：

該物質中存在的化學鍵類型包括____________(填字母).

A．金屬鍵 B．離子鍵 C．非極性共價鍵 D．配位鍵

（3）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體,其結構如圖2所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學式為____________.已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶體的密度為ρg·cm3,則晶胞中兩Ca2+間的最近距離為______________cm.(用含NA、ρ的代數(shù)式表示)

Answer 1

(15分) （1） ① 1s22s22p63s23p63d10 或 [Ar]3d10 ② 2NA ③ sp、sp2 N

（2） B C D （3） CaO2 (3分,其余每空2分)

【解析】

試題分析：（1）①根據(jù)電子排布的能量最低原理，Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10 或 [Ar]3d10；

②CaC2中C22-與O22+互為等電子體, C22-中含有2個π鍵，互為等電子體的微粒的結構相似，所以1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA；

③丙烯腈(H2C=CH-C≡N)分子中碳原子有3個鍵和2個鍵，所以C原子軌道雜化類型是sp2 、sp雜化；構成丙烯腈元素中第一電離能最大的是N元素，因為N原子的2p軌道為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)；

（2）根據(jù)該物質的結構簡式判斷，該物質中存在的化學鍵類型包括鈣離子鍵、羥基O原子與鈣離子之間的配位鍵、C與C之間的非極性共價鍵、H與O原子之間的極性共價鍵，所以答案選BCD；

（3）根據(jù)晶胞圖可知，鈣離子的個數(shù)是8×1/8+6×1/2=4，O22-的個數(shù)是12×1/4+1=4，所以該鈣的氧化物的化學式為CaO2；晶胞中兩Ca2+間的最近距離為晶胞對角線的一半，設晶胞的邊長為xcm，則ρg·cm3=4×72/NA/x3，所以x=，則晶胞對角線的一半是。

考點：考查物質的結構與性質，晶胞的計算