Question

X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)：

①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y；

②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑；

③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)為：M-2e－=M2＋；

④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化。

則這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是

A．M<N<Y<X<Z B．N<M<Y<X<Z

C．N<M<X<Y<Z D．X<Z<N<M<Y

Answer 1

B

【解析】

試題分析：①根據(jù)活潑的金屬能將不活潑的金屬?gòu)钠潲}中置換出來(lái)，水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y說(shuō)明活潑性X＞Y；②Z與冷水反應(yīng)生成氫氣，其它四種金屬在水溶液中均存在，說(shuō)明Z的活潑性最強(qiáng)；③在原電池中，相對(duì)較活潑的金屬作負(fù)極，所以活潑性M＞N；④Y可以溶于稀H2SO4中，說(shuō)明Y在H＋前，M不能被H2SO4氧化，說(shuō)明M在H＋后，活潑性Y＞M，所以這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是N<M<Y<X<Z，選B。

考點(diǎn)：考查金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷。