同分異構體數(shù)目與C6H14相同的化合物是

A．C4H8 B．C4H9Cl C．C4H10O D．C4H8O2

A

【解析】

試題分析：C6H14是己烷有5種同分異構體。A、C4H8屬于烯烴的同分異構體有3種：1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯，屬于屬于環(huán)狀的同分異構體有2種：環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，所以共5種同分異構體，正確；B、有正丁烷和異丁烷兩種同分異構體，被Cl取代的產物氯丁烷有4種，所以C4H9Cl有4種同分異構體，錯誤；C、C4H10O屬于飽和一元醇，與B相似，羥基取代丁烷中的H原子，所以也有4種同分異構體，錯誤；D、C4H8O2的同分異構體可以是羧酸或酯類，屬于羧酸類的同分異構體有2種：正丁酸和異丁酸，屬于酯類的同分異構體有：甲酸正丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，所以共6種同分異構體，錯誤，答案選A。

考點：考查同分異構體的判斷

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相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學反應：

①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y；

②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑；

③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，負極反應為：M-2e－=M2＋；

④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化。

則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是

A．M<N<Y<X<Z B．N<M<Y<X<Z

C．N<M<X<Y<Z D．X<Z<N<M<Y

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三3月階段測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，H3PO4與NaOH溶液反應的體系中，含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH 的關系如右圖所示[已知Ca3(PO4)2難溶于水]。下列有關說法不正確的是

A．H3PO4的Ka3=10-12.2，HPO42-的水解平衡常數(shù)為10-6.8

B．Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性

C．為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在4～5.5左右

D． pH=13時，溶液中各微粒濃度大小關系為：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(PO43－)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省大冶市高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．(5分)15克有機物A完全燃燒只生成22克CO2和9克H2O。試求：

（1）該有機物的最簡式 。

（2）符合該最簡式的A物質有多種，則它們之間的關系 （填序號）

A、一定互為同系物

B、一定互為同分異構體

C、等質量的它們完全燃燒耗氧量相同

D、等物質的量的它們完全燃燒耗氧量相同

（3）若A的相對質量為90，且兩分子A能反應形成六元環(huán)狀酯，則A的結構簡式為 。

Ⅱ．PTT優(yōu)異性能，能作為紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用。其合成路線可設計為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應，C不含甲基，1mol C可與足量鈉反應生成22.4 L H2（標準狀況）。請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為 ，

C的名稱（系統(tǒng)命名） 。

（2）由物質C與D反應生成PTT的化學方程式為 。

（3）請寫出以有機物甲為主要原料（無機試劑任用）制備CH3CH(OH)COOH的合成路線流程圖（須注明反應條件）。

已知：

（合成路線常用的表示方式為：MN……目標產物）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省大冶市高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知四種鹽的溶解度(S)曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

A．將NaClO3溶液蒸干灼燒可得NaCl固體

B．將Mg(ClO3)2溶液蒸干灼燒可得MgCl2固體

C．一定條件下MgCl2和NaClO3可發(fā)生復分解反應生成Mg(ClO3)2

D．NaClO3中混有少量MgCl2雜質，可用重結晶法提純

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高三下學期第一次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：

(CH3)2NNH2 ( L )+2N2O4 (L )=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g) （Ⅰ）

（1）該反應（Ⅰ）中還原劑是__________。

（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4 (g) 2NO2 (g) （Ⅱ）

一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)棣�，F(xiàn)將2 mol NO2 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________.

若在相同溫度下，上述反應改在體積為3L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應4s后N2O4的物質的量為0.9mol，則0~4s內的平均反應速率v（NO2）=_________________。

（3）25℃時，將1mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_____（用離子方程式表示）。向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將_______（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為____mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=2×10-5 mol·L-1）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高三下學期第一次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與社會、生產、生活緊切相關。下列說法正確的是

A．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質

B．石油干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等

C．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

D．純堿可用于生產普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省廈門市高三質量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)銅及其化合物與生產、生活關系密切。

（1）用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應制備Cu2O，該反應中葡萄糖是 (填“氧化劑”或“還原劑”)

（2）用H2O2稀硫酸共同浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4若將該反應設計成原電池，

正極的電極反應式為

（3）用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu和CuO)生產CuCl的部分流程如下:

①步驟I中，反應溫度不宜過高的原因是 。

②步驟I中，0．5 mol NH4NO3參加反應有4mol電子轉移，銅參與反應的離子方程式為 。

③步驟II中，物質X可選用的物質是 。(填序號)。

a．Cu b．C12 c．H2O2 d．(NH4)2SO3

④步驟II中物質X需要過量的原因，其一是加快反應速率，其二是 _。

⑤步驟II中當NH4 Cl加到一定的量時，生成CuCl 會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡:

Cu Cl(s) Cu+(a q) + Cl-(a q) Ksp=1．4x10-6

Cu Cl(s) + Cl一(a q)CuCl2(a q) K=0．35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學關系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2]-的關系曲線(要求至少標出坐標點)

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省深圳市南山區(qū)上學期高一化學期末試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是

A．體積比為11︰16 B．密度比為11︰16

C．氧原子數(shù)比為1︰1 D．物質的量比為16︰11

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