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7．某航空站安裝了一臺燃料電池，該電池可同時提供電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質為熔融的碳酸鉀．已知電池的總反應為2H2+O2═2H2O，正極反應為O2+2CO2+4e-═2CO32-．下列說法正確的是（　�。�
A．該電池可在常溫或高溫時工作
B．負極反應為H2+2OH--2e-═2H2O
C．該電池工作時負極有CO2生成
D．該電池供應1molH2O，同時轉移1mol電子

分析 A．該電池使用的電解質是熔融的碳酸鉀，在常溫下無法工作；
B．總反應為2H2+O2═2H2O，則負極反應=總反應-正極反應式；
C．根據負極的反應式來確定；
D．由反應可知，生成2molH2O轉移4mol電子．

解答 解：A．該電池使用的電解質是熔融的碳酸鉀，在常溫下無法工作，故A錯誤；
B．放電時，電池的總反應為2H2+O2═2H2O，正極反應為O2+2CO2+4e-═2CO32-，則負極反應為：2H2-4e-+2CO32-═2CO2+2H2O，故B錯誤；
C．負極反應為2H2-4e-+2CO32-═2CO2+2H2O，有C02生成，故C正確；
D．由反應可知，生成2molH2O轉移4mol電子，則該電池供應1molH2O，同時轉移2mol電子，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查化學電源新型電池，明確負極反應=總反應-正極反應式是解答本題的關鍵，注意離子的移動方法及利用化合價分析轉移電子，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．有A、B、C、D、E、F六種微粒，E氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色其中A～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個電子，它們有如圖所示的轉化關系：
（1）寫出微粒的空間構型：A三角錐形 C正四面體；
（2）A～E五種微粒中含有配位鍵的是H3O+、NH4+（寫微粒的化學式）．比較鍵角：A＜C（填“＞”“＜”“=”）．
（3）E易溶于D，其原因是氨分子與水分子間易形成氫鍵．
（4）將過量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深藍色的溶液，請寫出該反應的離子方程式是Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
（5）Si、N、O三種元素的電負性從大到小的順序是O、N、Si．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．決定核素種類的是（　�。�
A．質子數B．質子數和中子數C．中子數D．核外電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．電子計算機所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應是：
Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．下列判斷正確的是（　�。�
A．鋅為正極，Ag2O為負極
B．鋅為負極，Ag2O為正極
C．原電池工作時，將電能轉化成化學能
D．原電池工作時，負極區(qū)溶液pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于有機物的敘述，正確的是（　�。�
A．石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學變化
B．苯、溴水、鐵粉混合可制成溴苯
C．糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均可以水解
D．石油裂化的主要目的是提高輕質液體燃料的產量和質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某有機物的結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的性質說法錯誤的是（　�。�
A．該物質可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可發(fā)生消去反應
B．該物質可與H2反應，1mol該物質最多消耗5mol H2
C．可以與FeCl3溶液反應顯色，也可與Ag（NH3）2OH反應
D．可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．興趣小組同學用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產物．請回答下列問題

（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流蒸汽．冷凝水從a（填a或b）口進入
（2）實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始．III中小試管內苯的作用是吸收溴蒸氣．
（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是Ⅲ中硝酸銀溶液內出現(xiàn)淡黃色沉淀（或測反應后Ⅲ中硝酸銀溶液的pH，其pH變�。�
（4）反應結束后要使裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中．這樣操作的目的是反應結束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使Ⅰ的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣，簡述這一操作方法先關閉K1和分液漏斗活塞，后開啟K2．
（5）整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有Ⅲ、Ⅳ（填裝置序號）
（6）將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯．
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；
③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；
⑤分餾（或蒸餾）（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：
①Zn為正極，Cu為負極
②H+向負極移動
③Cu極有H2產生
④電子流動方向Zn→Cu
⑤正極的電極反應式是Zn-2e-=Zn2+
⑥若有1mol電子流過導線，則理論上產生0.5mol H2
（1）卡片中記錄合理的是③④⑥（填序號）
（2）該電池總反應的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑
（3）若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質量增加的是銅極    （填“鋅極”或“銅極”）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．某原子   x，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反應．若這種原子原子核內有12個中子，（寫出必要的解題過程）求：
（1）Z值和A值，X元素名稱；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）把X的單質放入水中，寫出反應的化學方程式．

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