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18．決定核素種類的是（　　）
A．質子數B．質子數和中子數C．中子數D．核外電子數

分析 根據核素的定義判斷，核素是具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子．

解答 解：核素是具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子，核素種類由質子數和中子數決定，
故選B．

點評 本題考查了原子的構成，側重考查學生對原子結構的掌握程度，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．25℃時，調節(jié)2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液的pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-） 與溶液pH的變化關系如圖所示．請結合圖中信息回答下列問題：
（1）HF電離平衡常數的表達式：Ka=$\frac{c（H+）×c（F-）}{c（HF）}$．室溫下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4時，c（F-）：c（HF）=1：1．HF 的電離常數值為10-3.4．
（2）將4.0×10-3 mol/L的HF溶液與4.0×10-4 mol/L CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生：
c（Ca2+）×c2（F-）=（2.0×10-4）×（1.6×10-3）2=5.12×10-10＞Ksp（CaF2），有沉淀產生．[已知Ksp（CaF2）=1.5×10-10]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L苯含有約NA個C6H6分子
B．1mol Na與足量乙醇完全反應，失去2NA電子
C．1 mol苯分子中含有C═C雙鍵數為3NA
D．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某化學科研小組研究電解飽和食鹽水的相關內容．
Ⅰ．設計如下方案測定飽和食鹽水的電解率．
[提示：飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質量/總的氯化鈉質量）×100%]

方案一：將甲中A或B口的氣體通入乙中的洗氣瓶，通過測定洗氣瓶D在電解前后質量變化來計算飽和食鹽水的電解率．
（1）電解飽和食鹽水總反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）與導管口C相連的一極為B（填“A”或“B”）．甲裝置中產生NaOH的一極是鐵棒（填“鐵棒”或“碳棒”）．
方案二：利用甲裝置電解后的溶液，通過中和滴定來測定飽和食鹽水的電解率．
實驗過程為：
a．電解幾分鐘后，量取10.00mL電解液（從含NaOH的一極取液），加入錐形瓶中．
b．向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液，用0.2000mol•L-1標準鹽酸滴定待測液．
c．記錄滴定三次所耗鹽酸的體積如下：
實驗序號鹽酸體積（mL）
第一次20.90
第二次21.00
第三次21.10
（3）滴定時，邊滴邊搖動錐形瓶，直到溶液由紅色變無色，并保持半分鐘不褪色時停止滴定．
（4）若電解前飽和食鹽水的物質的量濃度為5.4mol•L-1，則該食鹽水的電解率表示為7.78%（用分數表示出來即可，不用化簡）．
（5）科研小組對比數據發(fā)現：方案一測得的電解率小于方案二的電解率，請分析可能的原因解生成的氯氣不能完全被吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（　　）
A．水的離子積變大，c（H+）變大，呈酸性B．水的離子積不變，c（H+）不變，呈中性
C．水的離子積變小，c（H+）變小，呈堿性D．水的離子積變大，c（H+）變大，呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．萜類化合物是指具有（C5H8）n通式以及其含氧和不同飽和程度的衍生物，可以看成是由異戊二烯或異戊烷以各種方式連結而成的一類天然化合物．在于動植物體內廣泛存在a、b、c三種物質，下列說法正確的是（　　）
A．a和b都屬于芳香族化合物
B．a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
C．a和b 均可以發(fā)生加成反應和氧化反應
D．b和c互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在四只燒杯中分別注入下列物質的稀溶液，用惰性電極電解一段時間后，燒杯中溶液pH減小的是（　�。�
A．MgCl2B．Na2SO4C．Na2CO3D．AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某航空站安裝了一臺燃料電池，該電池可同時提供電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質為熔融的碳酸鉀．已知電池的總反應為2H2+O2═2H2O，正極反應為O2+2CO2+4e-═2CO32-．下列說法正確的是（　　）
A．該電池可在常溫或高溫時工作
B．負極反應為H2+2OH--2e-═2H2O
C．該電池工作時負極有CO2生成
D．該電池供應1molH2O，同時轉移1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知如下物質的溶度積常數FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．下列說法正確的是（　　）
A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑
C．因為H2SO4是強酸，所以Cu2++H2S═CuS↓+2H+不能發(fā)生
D．將足量CuSO4溶解在0.1 mol•L-1的H2S溶液中，Cu2+能達到的最大濃度為1.3×10-35 mol•L-1

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