20．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　　）
A．H、D、T表示同一種核素B．F-離子結(jié)構(gòu)示意圖  
C．次氯酸電子式  D．用電子式表示HCl形成過(guò)程   

分析 A、具有一定數(shù)目的中子和質(zhì)子的原子稱(chēng)為一種核素；
B、氟離子是由氟原子得一個(gè)電子形成的；
C、次氯酸中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵；
D、HCl是共價(jià)化合物．

解答 解：A、具有一定數(shù)目的中子和質(zhì)子的原子稱(chēng)為一種核素，故H、D、T是三種不同的核素，故A錯(cuò)誤；
B、氟離子是由氟原子得一個(gè)電子形成的，故氟離子的核外有10個(gè)電子，核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；
C、次氯酸中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵，故分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)Cl-O鍵，次氯酸的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D、HCl屬于共價(jià)化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其形成過(guò)程可寫(xiě)為：，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電子式書(shū)寫(xiě)等常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)，難度不大，應(yīng)注意先判斷化學(xué)式中原子間的化學(xué)鍵類(lèi)型，再用電子式寫(xiě)出其電子式或形成過(guò)程．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)
B．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
C．分子晶體中一定存在分子間作用力，但可能沒(méi)有共價(jià)鍵
D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L 氨氣溶于1 L水配成溶液，可得1 mol•L-1的氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1裝置，根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的理論依據(jù)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物酸性H2CO3＞H2SiO3；寫(xiě)出選用藥品分別為：ACaCO3，B飽和NaHCO3溶液，CNa2SiO3溶液；其中裝置B中所盛試劑的作用為除去CO2氣體中混有的HCl氣體；C中反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；
（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)理論依據(jù)是非金屬性強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)可置換出非金屬性弱的元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)；A處的現(xiàn)象是：棉花變成橙黃色；寫(xiě)出B處的離子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2，C處藥品的作用吸收尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)  子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
（1）試推斷它們各是什么元素，寫(xiě)出它們的元素符號(hào)：AH，BC，CN，DO．
（2）畫(huà)出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）由這四種元素組成的三核10電子的分子為H2O，四核10電子的分子是NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列描述中正確的是（　　）
A．CS2為V形的極性分子
B．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C．SiF4和SO32-的中心原子均為sp2雜化
D．SF6中有6對(duì)相同的成鍵電子對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多（填名稱(chēng)）．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：S2-+Cl2═S↓+2Cl-
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）儀器A的名稱(chēng)為分液漏斗，干燥管D的作用為防倒吸．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉-碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣，此吸收反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C 中干擾試驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)分子的能量比所有分子的平均能量高得多，只有這些高能量的分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，人們把這些高能量的分子稱(chēng)為活化分子，其他分子成為普通分子．把活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之間的差值叫活化能，單位為kJ/mol．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖后回答問(wèn)題．
（1）圖中所示的反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=E2-E1kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能明顯降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最有可能的原因是使用了催化劑．
（3）0.01mol甲苯（分子式為C7H8，常溫下為液態(tài)）在足量的O2中燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，放出39.43kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C7H8（l）+9O2（g）=7CO2（g）+4H2O（l）△H=-3943 kJ/mol．
（4）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；焓變?yōu)椤鱄1．
已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2=-483.6kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H3=-221.0kJ/mol結(jié)合上述熱化學(xué)方程式計(jì)算得出△H1=+131.3kJ/mol
（5）計(jì)算△H1時(shí)所用到的基本化學(xué)規(guī)律叫做蓋斯定律．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y間時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇
C．洗氣瓶中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W、M均為短周期元素．其中，X、Y同主族，Y元素形成的一種單質(zhì)可保存在冷水中；Z、W、Y、M是第三周期連續(xù)的四種元素，原子半徑依次減�。铝袛⑹霾徽_的是（　�。�
A．X的液態(tài)單質(zhì)可在醫(yī)療上用于冷凍麻醉
B．Y、M兩元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜M
C．工業(yè)上制備Z的單質(zhì)可電解其熔融態(tài)的氧化物
D．氧化物XO2與MO2均具有漂白性，且漂白原理相同

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