Question

某學習小組利用鐵與稀硫酸的反應，進行“探究影響化學反應速率因素”的實驗．結果如表：

實驗 序號	鐵的質量/g	鐵的 形態(tài)	V（H2SO4） /mL	c（H2SO4） /mol?L-1	反應前溶液 的溫度/℃	金屬完全消 失的時間/s
1	0.10	片狀	50	0.8	20	200
2	0.10	粉狀	50	0.8	20	25
3	0.10	片狀	50	1.0	20	125
4	0.10	片狀	50	1.0	35	50

請分析上表信息，回答下列問題．
（1）實驗1、2 表明

 

對反應速率有影響，其規(guī)律是

 

．
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有

 

（填實驗序號）．
（3）該探究實驗中，影響反應速率的因素還有

 

，體現(xiàn)該影響因素的實驗有

 

（填實驗序號）．
（4）進行實驗3時，若將稀硫酸改為50mL 2.0mol?L^-1鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)：放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快．你認為可能的原因是

 

．（忽略溫度對反應速率的影響）

Answer 1

考點：探究影響化學反應速率的因素

專題：化學反應速率專題

分析：（1）實驗12的不同在于鐵的形態(tài)，固體表面積越大，反應速率越快；
（2）可表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗，濃度是唯一變量，其它數據應相同；
（3）本實驗影響反應速率的因素有濃度、溫度、固體表面積，溫度是唯一變量，其它數據應相同；
（4）1.0mol?L^-1硫酸與2.0mol?L^-1鹽酸相比，氫離子濃度一致，差別在于硫酸根離子和氯離子．

解答： 解：（1）實驗12的不同在于鐵的形態(tài)，粉狀的固體表面積大于片狀的固體表面積，由表中金屬完全消失的時間數據可知固體表面積越大，反應速率越快，
故答案為：固體反應物的表面積；增大固體反應物的表面積會加快化學反應速率；
（2）可表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗，濃度是唯一變量，其它數據應相同，由表中數據可知應為實驗1和實驗3，
故答案為：1和3；
（3）本實驗影響反應速率的因素有濃度、溫度、固體表面積，固體表面積和濃度分別在（1）、（2）中涉及，因此該探究實驗中，影響反應速率的因素還有溫度，溫度是唯一變量，其它數據應相同，由表中數據可知應為實驗3和實驗4，
故答案為：反應前溶液的溫度；3和4；
（4）1.0mol?L^-1硫酸與2.0mol?L^-1鹽酸相比，氫離子濃度一致，差別在于硫酸根離子和氯離子，鹽酸明顯比硫酸快的原因可能是Cl^- 對反應起促進作用或 SO₄^2-對反應起抑制作用，
故答案為：Cl^- 對反應起促進作用（或 SO₄^2-對反應起抑制作用）．

點評：本題考查了影響化學反應速率的因素，題目難度不大，掌握外界條件對化學反應速率的影響原理是解題的關鍵．