7．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Na+   H+   NO3-   Fe2+B．Ca2+    H+   ClO-  NO3-
C．K+    H+    Cl-    SO42-D．Fe3+   Cl-   H+   CO32-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A不選；
B．H+、ClO-結(jié)合生成弱酸，不能共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；
D．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，F(xiàn)e3+、CO32-相互促進(jìn)水解，不能共存，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．  1，3，4-三甲苯B．CH3CH（Cl）CH3      2-氯丙烷
C．  2-甲基-1-丙醇D．  2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知硫酸的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，
（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1
（2）30%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液等質(zhì)量混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（填“＞”“＜”或“=”）40%
（3）物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1的硫酸溶液與水等質(zhì)量混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度＜（填“＞”“＜”或“=”）1mol•L-1
（4）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來配制250mL1mol•L-1的稀H2SO4
請回答下列問題：
a．在配制稀H2SO4時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒還有250mL容量瓶；膠頭滴管．
b．經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為13.6mL．現(xiàn)有①10mL  ②20mL  ③50mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是b（填代號）．
c．在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中會(huì)造成硫酸物質(zhì)的量濃度偏高的有①③⑥（填代號）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑥定容時(shí)，俯視標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”．工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：
aTiO2+bCl2+cC $\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$ aTiCl4+cCO      …反應(yīng)I
TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2…反應(yīng)II
關(guān)于反應(yīng)I、II的分析不正確的是（　�。�
①TiCl4在反應(yīng)I中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)II中是氧化劑；
②C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；
③在反應(yīng)I、II中Mg的還原性大于Ti，C的還原性大于TiCl4；
④a=1，b=c=2；
⑤每生成0.1molTi，反應(yīng)I、II中共轉(zhuǎn)移0.4mol e-．
A．①②④B．②③④C．②D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36．Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子，X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒，W基態(tài)原子有10個(gè)價(jià)電子． 回答下列問題（以下問題均以推知元素符號作答）：
（1）若YX3與X2Z、YX2-與ZX-、Y3-與Z2-性質(zhì)相似，請寫出Mg（YX2）2在一定條件下分解的化學(xué)反應(yīng)方程式3Mg（NH2）2═Mg3N2+4NH3↑．
（2）已知X2Z晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，相似的原因與下列因素有關(guān)的是①②③．
①氫鍵的方向性 ②氫鍵的飽和性 ③水中氧的雜化方式與金剛石中碳的雜化方式一樣 ④晶體類型相似
（3）WZ是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面．工業(yè)上常以W（YZ3）•6X2Z和尿素為原料制備．
①W2+的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，其核外電子有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
②尿素分子中碳原子的雜化方式為sp2，1mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為7NA．
③YZ3-的空間構(gòu)型平面正三角形，與之互為等電子體的陰離子如CO32-，中性分子如BF3；HYZ3與HYZ2 中酸性偏強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）HNO3．
④WZ晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種WZ晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)W2+空缺，另有兩個(gè)W2+被兩個(gè)W3+所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化．經(jīng)測定某樣品中W3+與W2+的離子數(shù)之比為6：91．若該晶體的化學(xué)式為WxZ，則x=0.97．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．是烯烴與H2加成后的產(chǎn)物，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式可能有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期．
（1）F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）D、E、F的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Al3+（填離子符號）．
（3）寫出能證明G比F非金屬性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓．
（4）F和G的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價(jià)含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1：6，甲的電子式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl．
（5）C能分別與A和D按原子個(gè)數(shù)比1：2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為．常溫下，液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì)，若共生成1mol產(chǎn)物時(shí)放熱QKJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（l）+2NO2（g）=3 N2（g）+4H2O（l）△H=-7QkJ/mol．
（6）現(xiàn)取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3.9g沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能為150或350mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某化學(xué)興趣小組學(xué)生設(shè)計(jì)了制取KClO3和氯水的實(shí)驗(yàn)（裝置如圖所示），并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)的探究．

請按要求回答下列問題：
（1）請?jiān)贒處方框內(nèi)畫出所需裝置，并標(biāo)注試劑名稱．
裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；當(dāng)產(chǎn)生2.24mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.204×1022．
（2）B中反應(yīng)的離子方程式：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．該小組學(xué)生深入研討后將B和C裝置對調(diào)了位置，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是提高氯酸鉀的純度．
（3）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出上圖B中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得晶體樣品．
另取圖C中氯水樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請分析：
①在少量樣品中滴入幾滴石蕊溶液后的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色．
②測定其中所含氯元素的總量；在一定量試樣中加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后加熱除去過量的H2O2，冷卻，在加入足量的硝酸銀溶液，經(jīng)系列操作后，稱取沉淀質(zhì)量．其中加入的H2O2溶液的作用是將氯氣、次氯酸、次氯酸根離子還原為氯離子．
（4）欲證明相同條件下HClO的電離常數(shù)大于HCO3-，實(shí)驗(yàn)方案是分別測同溫度物質(zhì)的量濃度的次氯酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH．
（5）在不同條件下KClO3可將KI氧化成I2或KIO3．該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，其中某系列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表（均室溫下進(jìn)行）；
實(shí)驗(yàn)
編號		試劑及其用量
0.2mol•L-1kJ/mLKClO3（s）/g6.0mol•L-1H2SO4/mLH2O/mL
11.00.10a
21.00.13.0b
31.00.16.0c
41.00.19.00
①此系列實(shí)驗(yàn)中a=9.0．此系列實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄科渌麠l件不變時(shí)，硫酸濃度對該反應(yīng)產(chǎn)物的影響．
②為使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯，此系列實(shí)驗(yàn)中還需添加的一種試劑是淀粉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有一透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；另取一定體積的該溶液加入過量Na2O2，有無色有刺激性味氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀生成，其沉淀量（縱坐標(biāo)）與加入Na2O2的量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，根據(jù)以上判斷在該溶液中一定存在的離子是（　　）
①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3-⑦SO42-⑧CO32-．
A．①②③④⑦B．①③④⑦C．①②③⑤⑦D．①③④⑧

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同步練習(xí)冊答案