Question

15．金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”．工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為：
aTiO₂+bCl₂+cC $\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$ aTiCl₄+cCO      …反應I
TiCl₄+2Mg $\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂…反應II
關于反應I、II的分析不正確的是（　�。�
①TiCl₄在反應I中是還原產物，在反應II中是氧化劑；
②C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；
③在反應I、II中Mg的還原性大于Ti，C的還原性大于TiCl₄；
④a=1，b=c=2；
⑤每生成0.1molTi，反應I、II中共轉移0.4mol e^-．

• A． ①②④
• B． ②③④
• C． ②
• D． ②⑤

Answer 1

分析 在化學反應中得電子化合價降低的物質是氧化劑，在反應中被還原；失電子化合價升高的物質是還原劑，在反應中被氧化；氧化劑對應的產物是還原產物，還原劑對應的產物是氧化產物；同一化學反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性；同一化學反應中反應前后遵循原子守恒定律．

解答 解：①aTiO₂+bCl₂+cC $\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$ aTiCl₄+cCO該反應中反應前后，碳元素的化合價升高，碳單質作還原劑，氯元素的化合價降低，氯氣作氧化劑，還原產物是TiCl₄；TiCl₄+2Mg $\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂該反應中鈦元素的化合價降低，TiCl₄作氧化劑；
所以TiCl₄在反應I中是還原產物，在反應II中是氧化劑，故正確；
②C、Mg在反應中反應前后化合價都升高，所以均為還原劑，被氧化，故錯誤；
③反應II中Mg能還原TiCl₄，所以鎂的還原性大于Ti；在反應I中碳作還原劑，TiCl₄作還原產物，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，所以C的還原性大于TiCl₄，故正確．
④根據(jù)反應前后各元素的原子個數(shù)守恒知，$\left\{\begin{array}{l}{2a=c\\;}\\{2b=4a}\end{array}\right.$所以a=1，b=c=2；故正確；
⑤將方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO₂+2Cl₂+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl₂ 轉移電子
                                                                     1mol                   8mol
                                                                    0.1mol                 0.8mol 
所以每生成0.1molTi，反應I、II中共轉移0.8mole^-，故錯誤．
故選D．

點評 本題考查了概念的判斷、方程式的有關計算等知識點，難度不大，注意基本概念的理解、氧化還原反應中得失電子相等等問題．