8．下列大小關系正確的是（　�。�
A．熔點：HI＜HBrB．硬度：MgO＞CaO
C．晶格能：NaCl＜NaBrD．熔沸點：CO2＞NaCl

分析 A．均為分子晶體，且不存在氫鍵，相對分子質(zhì)量越大熔點越高；
B．離子鍵越強硬度越大，離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強；
C．離子所帶電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大；
D．CO2形成分子晶體，NaCl屬于離子晶體．

解答 解：A．HI、HBr均為分子晶體，且不存在氫鍵，HF相對分子質(zhì)量更大，分子間作用力更強，故HI的熔點更高，故A錯誤；
B．離子所帶電荷相同，Mg2+離子半徑小于Ca2+離子半徑，MgO晶體中離子鍵更穩(wěn)定，則硬度：MgO＞CaO，故B正確；
C．離子所帶電荷相同，Cl-離子半徑小于Br-離子半徑，則晶格能：NaCl＞NaBr，故C錯誤；
D．CO2形成分子晶體，NaCl屬于離子晶體，離子晶體熔沸點大于分子晶體，故熔沸點：CO2＜NaCl，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查熔沸點高低比較、晶格能、晶體類型與性質(zhì)，關鍵是理解掌握晶體類型與熔沸點、硬度關系及判斷方法，分子晶體熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關鈉、鐵、鋁性質(zhì)的說法中不正確的是（　�。�
A．在地殼中的含量：Al＞Fe＞Na
B．均能與鹽酸反應，但金屬鈉與鹽酸的反應最劇烈
C．鈉、鋁均能從FeCl3溶液中置換出鐵單質(zhì)
D．鈉、鋁均能與NaOH溶液反應，但參加反應的物質(zhì)種類前者少于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定量的鋁溶于一定濃度的硝酸的反應中，產(chǎn)生標準狀況下的NO氣體11.2L，在所得溶液中加入足量的氨水，完全反應后過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、蒸干并充分灼燒，最后得到固體的質(zhì)量為（　　）
A．25.5gB．39gC．51gD．106.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．C2H6與C3H8沒有同分異構體，CH2O2與C2H4O2屬于同系物
B．一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白質(zhì)、乙烯都能與水發(fā)生水解反應
C．一定條件下，完全燃燒14g含氧質(zhì)量分數(shù)為a的乙烯、乙醛混合氣體，則生成水的質(zhì)量為18（1-a）g
D．全降解塑料（）可由單體環(huán)氧丙烷（）和CO2縮聚制得

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)并能導電的是（　　）
A．液態(tài)氫氧化鉀B．液態(tài)氯化氫C．氯化鈉溶液D．碳棒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．公安部發(fā)布法令：從2011年5月1日起，醉酒駕駛機動車將一律入刑．下列關于酒精的敘述錯誤的是（　　）
A．化學名稱為乙醇B．易揮發(fā)
C．常用作有機溶劑D．不能被酸性高錳酸鉀氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．分別進行下列溶液的導電性實驗，燈泡最亮的是（　　）
A．5%蔗糖溶液B．75%乙醇溶液
C．0.5mol/LNaCl溶液D．1mol/LNaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在100mL 18.4mol•L-1濃硫酸中加入1.2g木炭粉，加熱使之充分反應．并按如圖的裝置圖進行實驗，依次檢驗反應得到的產(chǎn)物，請回答下列問題：
（1）為了除去水蒸氣，則在集氣瓶A中裝一種液體試劑，則該試劑是c．
a．氫氧化鈉溶液  b．濃硝酸   c．濃硫酸   d．飽和食鹽水
（2）為了檢驗濃硫酸與木炭粉反應生成的二氧化硫，在B瓶中裝的試劑是品紅溶液（填化學式或名稱），C瓶中KMnO4溶液的作用是氧化除去混合氣體中的SO2，并檢驗SO2是否除盡．
（3）已知二氧化硫可以與過氧化鈉反應生成硫酸鈉，如果將C瓶中裝的KMnO4溶液用足量的過氧化鈉固體代替，則D瓶中澄清石灰水不變（填”變“或”不變“）渾濁，從導管E處出來的氣體主要含有氧氣（填化學式或名稱）和水蒸氣．
（4）假定上述條件下濃硫酸與木炭粉發(fā)生反應，最終木炭粉完全消失，冷卻到室溫，忽略溶液體積的變化，則燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，以除去這些廢氣，其主要反應為：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
（1）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為cd（填編號）．
a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應與上述類似，同時放出CO2．
（2）請寫出純堿溶液吸收NO2的化學方程式2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ．
（3）現(xiàn)有標準狀況下a升NO2（其中N2O4體積分數(shù)為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na2CO3溶液完全收，則a、b應滿足的關系為：$\frac{a}$≥$\frac{5}{6}$；
（4）若在標準狀況下，2.016L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應生成NaNO3，則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為1：5．

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