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13．公安部發(fā)布法令：從2011年5月1日起，醉酒駕駛機動車將一律入刑．下列關于酒精的敘述錯誤的是（　　）
A．化學名稱為乙醇B．易揮發(fā)
C．常用作有機溶劑D．不能被酸性高錳酸鉀氧化

分析 乙醇俗稱酒精，含-OH，具有還原性，易揮發(fā)，常作有機溶劑，以此來解答．

解答 解：A．酒精為乙醇的俗稱，乙醇為化學名稱，故A正確；
B．由分子的運動可知，酒精易揮發(fā)，故B正確；
C．常溫下乙醇為液體，常用作溶劑，故C正確；
D．乙醇含-OH，具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重乙醇性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．常溫下向20.00mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L鹽酸40.00mL，所得溶液的pH與加入鹽酸體積的關系如表所示：
溶液的pH加入鹽酸的總體積
12V（HCl）=0
8V（HCl）=20.00mL
5V（HCl）=40.00mL
回答下列問題：
（1）20.00mL0.10mol/L Na2CO3溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關系？c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）（用等式表示）．
（2）當V（HCl）=20.00mL時，溶液呈堿性的原因是溶液中存在平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-，HCO3-的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性（用離子方程式和必要的文字說明）此時溶液中c（H2CO3）＞（填“＞”、“＜”或“=”）c（CO32-）．
（3）V（HCl）=40.00mL時，得到H2CO3飽和溶液，且c（H2CO3）=4.0×10-5mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離常數(shù)K1=2.5×10-6．此時保持其他條件不變，繼續(xù)加入0.1mol/L鹽酸10.00mL，K1將不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）若向20mL0.10mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g時開始產生沉淀BaCO3，則Ksp（BaCO3）=9.5×10-9．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)題意回答問題
（1）有下列幾組物質或微粒：
A．11H和21H     B．金剛石、石墨和C60 C．丁烷和異丁烷
D．C（CH3）3-CH3和  CH2-CH（CH3）-CH（CH3）-CH3     E．
其中，屬于同分異構體的是C；屬于同位素的是A；屬于同素異形體的是B；屬于同一種物質的是E；屬于同系物的是D．（填字母編號）
（2）烴類物質容易在氧氣中燃燒，①120℃，任取兩種烴混合，在密閉的容器中與足量的氧氣混合點燃，完全燃燒后恢復至原溫度，容器內壓強不變，則兩種烴組合不可能是BD
A  CH4 C2H4    B  C2H4  C3H6C  C3H4C2H4     D  C2H2 C2H6
②0.1mol某烴完全燃燒生成的產物全部通過足量的堿石灰，使堿石灰增重44.2g．在120℃和相同的壓強下，測得生成的CO2的體積是H2O（氣）體積的1.6倍，此烴的分子式為C8H10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．影響化學反應速率的因素很多，下列措施能加快化學反應速率的是（　�。�
A．減小接觸面積B．升高溫度C．減小壓強D．降低反應物濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列大小關系正確的是（　�。�
A．熔點：HI＜HBrB．硬度：MgO＞CaO
C．晶格能：NaCl＜NaBrD．熔沸點：CO2＞NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質中，既能發(fā)生消去反應生成烯烴，又能氧化成醛的是（　�。�
A．苯甲醇：C6H5CH2OHB．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸（HCl）的藥物．
（1）小蘇打片每片含0.5gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是0.012mol．
（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）3．中和胃酸時，每10片胃舒平相當1.57片小蘇打．
（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽[Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O]．取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol•L-1鹽酸使其完全溶解，計算：生成CO2的體積（標準狀況下）；加入鹽酸的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．1mol某烴最多能與1molHCl加成生成氯代烴，1mol該氯代烴能與5molCl2發(fā)生取代反應，則該烴為（　�。�
A．C2H6B．C2H4C．C3H6D．C6H10

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．海水中富含鎂，可經過加堿沉淀、過濾、酸溶、結晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂，最后電解得到金屬鎂．
（1）加堿沉淀鎂離子時，生成的Mg（OH）2在分散系中處于沉淀溶解平衡，其溶度積常數(shù)表達式Ksp=c（Mg2+）•c2（OH-）．
（2）MgCl2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有abc
a．MgO            b．Mg（OH）2         c．MgCO3        d．MgSO4
（4）若在空氣中加熱MgCl2•6H2O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，寫出相關的化學方程式之一．MgCl2•6H2O△_Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2•6H2O△_MgO+2HCl↑+5H2O↑
（5）MgCl2•6H2O在干燥的HCl氣流中加熱可得到無水氯化鎂，其原因是HCl氣流可抑制Mg2+水解．
（6）電解熔融的MgCl2，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑．

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