【題目】下列關(guān)于離子方程式的評(píng)價(jià)正確的是(　　)

選項(xiàng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2

正確；

Cl2過(guò)量，F(xiàn)e2＋、I－均被氧化

B

用Cu作電極電解NaCl溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2Cl－－2e－==Cl2↑

正確；

Cl－優(yōu)先于OH－放電

C

過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－==HClO＋HSO3－

正確；

H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO

D

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－==MgCO3↓＋ 2H2O

正確；

MgCO3比Mg(OH)2更難溶

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A. 將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，二價(jià)鐵離子、碘離子都被氧化；
B.銅做電極，陽(yáng)極為活性電極，陽(yáng)極參與放電；
C.HClO有強(qiáng)氧化性；
D.氫氧化鈉足量，與碳酸氫鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水。

A.氯氣過(guò)量，二價(jià)鐵離子、碘離子都被氧化，離子方程式為：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，故A正確；
B.用Cu作電極電解NaCl溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，評(píng)價(jià)及離子方程式均不合理，故B錯(cuò)誤；
C.HClO有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO2，正確的離子方程式為：SO2＋H2O＋ClO－==Cl-＋SO42-+2H+,評(píng)價(jià)及離子方程式均不合理，故C錯(cuò)誤；
D.氫氧化鈉足量，與碳酸氫鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水，離子方程式：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO32-+ 2H2O ，故D錯(cuò)誤。
所以A選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

A

2

B

3

C

D

E

F

（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________ (填元素符號(hào))，非金屬性最強(qiáng)的元素是____________ (填元素符號(hào))，這兩種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是_____ (填序號(hào));

a. 離子鍵 b. 共價(jià)鍵 c. 金屬鍵

（2） G元素的原子核外M層有 4 個(gè)電子，它在元素周期表中位置是____________；

（3）A和E、A/span>和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是____________ (用化學(xué)式表示)；

（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________.

（5）能說(shuō)明 F 的非金屬性比E的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____________________________________ (用化學(xué)方程式表示).

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是

A．Cu與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+2H+＝Cu2++H2↑

B．FeCl2溶液與Cl2的反應(yīng)：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—

C．H2SO4溶液與KOH溶液的反應(yīng)：H++OH—＝H2O

D．CuCl2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：CuCl2+2OH—＝Cu(OH)2↓+2Cl—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】縱觀古今，化學(xué)與生活皆有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 《本草圖經(jīng)》在綠礬項(xiàng)載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤…”。因?yàn)榫G礬能電離出H+，所以有“味酸”.

B. 《天工開(kāi)物》記載：“凡白土曰堊土，為陶家精美器用”。陶是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料

C. “水聲冰下咽，沙路雪中平”描述的是水的三態(tài)變化：“冰，水為之，而寒于水”，說(shuō)明冰轉(zhuǎn)化為水吸熱

D. 唐未《真元妙道要略)中有云：“以硫黃、雄黃合硝石并蜜燒之；焰起，燒手面及燼屋舍者”，文中描述的是黑火藥的制作過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅與碳屬于同族元素，有一類由Si和H形成的有機(jī)硅化合物稱“硅烷”，硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。下列敘述中不正確的是

A. 硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)

B. 乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有兩種同分異構(gòu)體

C. 甲硅烷(SiH4)沸點(diǎn)比甲烷(CH4)低

D. 甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判斷不正確的是

A. 化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià)

B. 實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物

C. 實(shí)驗(yàn)②證明氧化性：Cr2O72﹣＞I2

D. 實(shí)驗(yàn)③證明H2O2既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表中評(píng)價(jià)合理的是

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式

評(píng)價(jià)

A

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至SO42沉淀完全：2H++SO42+Ba2++2OH===BaSO4↓+2H2O

正確

B

向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸：CO32+2H+===CO2↑+H2O

錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式

C

將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產(chǎn)生：

2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2O

正確

D

NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：

OH + CO2= HCO3

正確

A. A B. B. C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)石油某石化公司雙苯廠發(fā)生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染， 安全生產(chǎn)和環(huán)保問(wèn)題再次引起人們的關(guān)注。下列關(guān)于硝基苯的敘述正確的是（ ）。

A.硝基苯是一種油狀物質(zhì)，會(huì)浮在水面上

B.實(shí)驗(yàn)室制硝基苯需要用水浴加熱

C.硝基苯中毒是由蒸氣吸入或誤食引起，與皮膚接觸不會(huì)引起中毒

D.硝基苯可由苯甲酸和硝酸直接反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 ( )

A. 元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

B. 隨著元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變

C. 原子半徑呈周期性變化

D. 元素原子核外電子排布呈周期性變化

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