【題目】如表中評價合理的是

選項

化學反應及其離子方程式

評價

A

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至SO42沉淀完全：2H++SO42+Ba2++2OH===BaSO4↓+2H2O

正確

B

向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸：CO32+2H+===CO2↑+H2O

錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式

C

將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產(chǎn)生：

2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2O

正確

D

NaOH溶液中通入少量CO2反應：

OH + CO2= HCO3

正確

A. A B. B. C. C D. D

【答案】B

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應的現(xiàn)象進行判斷。運用以少定多的方法判斷，書寫有關量比不同的反應離子方程式，然后進行評價。

A .NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至SO42沉淀完全：H++SO42+Ba2++OH===BaSO4↓+H2O,評價錯誤，故A錯誤；B. 碳酸鎂是微溶物質(zhì)，寫離子方程式不能拆。所以向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+,評價正確，故B正確，C.醋酸是弱電解質(zhì)，寫離子方程式不能拆，所以將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產(chǎn)生：2CH3COOH + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2O + 2CH3COO-,評價錯誤,故C錯誤；D. NaOH溶液中通入少量CO2反應：2OH+ CO2= CO32-+ H2O, 評價錯誤，故D錯誤；答案：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中，Cl-的數(shù)量為0.1NA

B. 2.4 g Mg與H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正確的操作對于定量實驗結果的可靠性至關重要。下列操作正確的是

A.測定溶液pH值：用玻璃棒將溶液點在濕潤的pH試紙上

B.酸堿滴定：做平行實驗時需要在滴定管中補充溶液至液面位置為0刻度線或以下

C.酸堿滴定：當發(fā)現(xiàn)錐形瓶中顏色發(fā)生突變，馬上記錄末讀數(shù)

D.硫酸銅晶體結晶水含量測定：在稱量紙上稱量硫酸銅晶體，再轉(zhuǎn)移到坩堝中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于離子方程式的評價正確的是(　　)

選項

離子方程式

評價

A

將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2

正確；

Cl2過量，F(xiàn)e2＋、I－均被氧化

B

用Cu作電極電解NaCl溶液，陽極的電極反應式：2Cl－－2e－==Cl2↑

正確；

Cl－優(yōu)先于OH－放電

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－==HClO＋HSO3－

正確；

H2SO3的酸性強于HClO

D

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：

Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－==MgCO3↓＋ 2H2O

正確；

MgCO3比Mg(OH)2更難溶

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 100克46%的酒精溶液中含有的氫原子數(shù)目為6 NA

B. 22.4 L氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C. 過氧化鈉與水反應，每產(chǎn)生標準狀況下11.2 LO2，轉(zhuǎn)移NA個電子

D. 1.0 mol CH4與C12在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、社會密切相關。 下列說法正確的是

A.明礬凈水時包含化學變化和物理變化，起殺菌、消毒作用

B.由 △H-T△S 及相關數(shù)據(jù)分析，加裝汽車尾氣凈化器能將 NO、CO 轉(zhuǎn)化為 N2、CO2

C.在廚房里用米湯可直接檢驗食鹽中是否含有碘

D.熱的純堿溶液可用于洗滌食用油、柴油等油污

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加碘食鹽中的碘以KIO3形式存在。根據(jù)反應:IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，可用碘化鉀淀粉試紙和食醋進行實驗，證明食鹽中存在IO3-。下列說法錯誤的是

A. 實驗時可觀察到試紙變?yōu)樗{色

B. 實驗可證明該條件下氧化性: IO3-> I2

C. 每生成3mol I2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量6mol

D. 該反應中IO3-作氧化劑，發(fā)生還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下四個實驗，你認為結論不正確的是。( )

A.將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成

B.將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應，前者速率大于后者

C.兩支試管中分別加入根同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

D.相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應時，粉末狀的反應速率快

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關。下列說法正確的是( )

A. 明礬凈水與自來水的殺菌清毒原理相同

B. 醫(yī)學上常采用碳酸鋇作為鋇餐

C. 鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

D. 泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生雙水解反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案