Question

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同

B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1個(gè)

C原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，且與A同周期

D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子

（1）A的基態(tài)原子最外層有

 

種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
（2）E的基態(tài)核外電子排布式為

 

，F(xiàn)元素基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為

 

．
（3）A、B、C三種元素的最簡單氫化物的熔點(diǎn)由低到高的順序是

 

．（用化學(xué)式表示）；A、B、D三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是

 

．（用化學(xué)式表示）
（4）A、B、C三種元素第一電離能從大到小的順序是

 

，（用元素符號(hào)表示）以上六種元素電負(fù)性最強(qiáng)的是

 

．（用元素符號(hào)表示）

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同，其電子排布為1s²2s²2p²，則A為C；B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1個(gè)，其電子排布為1s²2s²2p³，則B為N；C原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，且與A同周期，為第二周期元素，其電子排布為1s²2s²2p⁴，則C為O；D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期，D在第三周期，為第ⅤⅡA元素，則D為Cl；E位于周期表中第七列，為第四周期ⅤⅡB元素，所以E為Mn；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，則F為Cu，原子序數(shù)為29，以此來解答．

解答： 解：A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同，其電子排布為1s²2s²2p²，則A為C；B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1個(gè)，其電子排布為1s²2s²2p³，則B為N；C原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，且與A同周期，為第二周期元素，其電子排布為1s²2s²2p⁴，則C為O；D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期，D在第三周期，為第ⅤⅡA元素，則D為Cl；E位于周期表中第七列，為第四周期ⅤⅡB元素，所以E為Mn；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，則F為Cu，原子序數(shù)為29，
（1）A的基態(tài)原子最外層有4個(gè)電子，則有4種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故答案為：4；
（2）E為Mn，原子序數(shù)為25，其基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，F(xiàn)為Cu，原子序數(shù)為29，基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（3）A、B、C三種元素的最簡單氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為A＜B＜C，則最簡單氫化物的熔點(diǎn)由低到高的順序是CH₄＜NH₃＜H₂O，A、B、D三種元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，則A、B、D三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄，故答案為：CH₄＜NH₃＜H₂O；HClO₄；       
（4）N原子最外層p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬性強(qiáng)的第一電離能大，則第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C，上述元素中非金屬性最強(qiáng)的為O，其電負(fù)性最大，
故答案為：N＞O＞C；O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子的電子排布推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷及應(yīng)用能力的綜合考查，注意電子排布規(guī)律的應(yīng)用，題目難度中等．