已知：KSP（AgCl）=1.0×10-19mol2?L-2；
（1）向50mL0.20mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.18mol?L-1的鹽酸，沉淀生成后溶液中的c（Ag+）=
 
；
（2）向50mL0.18mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.18mol?L-1的鹽酸，沉淀生成后溶液中的c（Ag+）=
 
；
（3）向50mL0.18mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.20mol?L-1的鹽酸，沉淀生成后溶液中的c（Ag+）=
 
，pH=
 
．
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：（1）依據(jù)題干數(shù)據(jù)計(jì)算沉淀后溶液中氯離子濃度，結(jié)合Ksp計(jì)算溶液中銀離子濃度；
（2）依據(jù)題干數(shù)據(jù)計(jì)算沉淀后溶液中氯離子濃度，結(jié)合Ksp計(jì)算溶液中銀離子濃度；
（3）依據(jù)題干數(shù)據(jù)計(jì)算沉淀后溶液中氯離子濃度，結(jié)合Ksp計(jì)算溶液中銀離子濃度；沉淀后溶液中剩余氫離子濃度，計(jì)算pH；
解答： 解：（1）向50mL0.20mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.18mol?L-1的鹽酸，混合后兩者濃度分別為c（Ag+）=
0.2
2
mol/L=0.1 mol/L、c（Cl-）=
0.18
2
mol/L=0.09mol/L，Ag+與Cl-是等物質(zhì)的量反應(yīng)的，此時(shí)Ag+過(guò)量，過(guò)量濃度c（Ag+）=0.1-0.09=0.01mol/L，所以沉淀生成后溶液中的c（Ag+）=0.01mol/L，故答案為：0.01mol/L；
（2）向50mL0.18mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.18mol?L-1的鹽酸，混合后兩者濃度分別為c（Ag+）=
0.18
2
mol/L=0.09 mol/L、c（Cl-）=
0.18
2
mol/L=0.09mol/L，Ag+與Cl-是等物質(zhì)的量反應(yīng)的，此時(shí)剛好完全反應(yīng)為飽和溶液，所以溶液中的c（Ag+）=
1.0×10-19
=1.0×10-9.5mol/L，故答案為：1.0×10-9.5mol/L；
（3）向50ml0.18mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.2mol/L的鹽酸，混合后兩者濃度分別為c（Ag+）=
0.18
2
mol/L=0.09 mol/L、c（Cl-）=
0.2
2
mol/L=0.1mol/L，Ag+與Cl-是等物質(zhì)的量反應(yīng)的，此時(shí)Cl-過(guò)量，過(guò)量濃度c（Cl-）=0.1-0.09=0.01mol/L，
Ksp=c（Ag+）×C（Cl-）=1.0×10-19，則：c（Ag+）=
1.0×10 -19
0.01
=1.0×10-17mol/L，
沉淀生成后，氫離子濃度c=
0.2mol/L
2
=0.1mol/L，所以pH=1，故答案為：1.0×10-17mol/L；1；
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液濃度的計(jì)算，本題難度不大，做題時(shí)注意判斷兩種物質(zhì)的反應(yīng)程度，再根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
A原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同
B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1個(gè)
C原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，且與A同周期
D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期
E位于周期表中第七列
F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子
（1）A的基態(tài)原子最外層有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
（2）E的基態(tài)核外電子排布式為
 
，F(xiàn)元素基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為
 
．
（3）A、B、C三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的熔點(diǎn)由低到高的順序是
 
．（用化學(xué)式表示）；A、B、D三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
．（用化學(xué)式表示）
（4）A、B、C三種元素第一電離能從大到小的順序是
 
，（用元素符號(hào)表示）以上六種元素電負(fù)性最強(qiáng)的是
 
．（用元素符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（　　）
A、可用氯氣進(jìn)行自來(lái)水的殺菌消毒：Cl2+H2O═HCl+HClO
B、將“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0
C、在刻制印刷電路板時(shí)，用FeCl3溶液腐蝕銅箔：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
D、在KNO3和稀硫酸混合液中，銅片溶解：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈀/碳高效綠色催化Suzuki 交叉偶聯(lián)反應(yīng)是近年來(lái)有機(jī)合成的熱點(diǎn)之一，如
反應(yīng)①：

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式為
 
，含有的官能團(tuán)名稱為
 
．
（2）化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）化合物Ⅵ與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（注明條件）．
（4）化合物Ⅴ的一種同分異構(gòu)體Ⅷ遇FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜峰面積之比為2：2：2：1，則化合物Ⅷ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．寫(xiě)出化合物Ⅷ與足量NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明條件）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖甲是原來(lái)的教材中驗(yàn)證銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙是現(xiàn)行教材對(duì)該實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置，丙是某校師生對(duì)乙作進(jìn)一步改進(jìn)并對(duì)所產(chǎn)生的氣體的性質(zhì)進(jìn)行探究的裝置．

（1）寫(xiě)出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是
 
，丙裝置除具乙裝置優(yōu)點(diǎn)外還具有的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）欲使NO2氣體充滿試管②，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾
 
，再打開(kāi)彈簧夾
 
，當(dāng)氣體充滿②后，將銅絲提起與溶液脫離，然后把a(bǔ)、b、c都關(guān)閉，并把試管②置于沸水中，下列情況不變的是
 
．
A．顏色B．平均摩爾質(zhì)量C．質(zhì)量D．壓強(qiáng)E．密度
（4）欲使燒杯中的水進(jìn)入試管②，驗(yàn)證NO2易于水反應(yīng)的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

（1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①請(qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：
 
．
③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是
 
（填寫(xiě)字母編號(hào)）．
A．鐵粉B．BaCl2溶液      C．銀粉   D．Na2CO3溶液
（3）寫(xiě)出尾氣吸收的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A是尿路結(jié)石的主要成分，可用X?nH2O表示，X由三種元素組成，三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1：2：4．在一定條件下有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：
①圖1中的各物質(zhì)均由（原子序數(shù)≤20）常見(jiàn)元素組成．A、D晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：1；D中的陽(yáng)離子與C分子有相同的電子數(shù)，A中的陽(yáng)離子與D中的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．E被人體吸入，與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應(yīng)的主要原因，J溶于水后的懸濁液與H反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．
②轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的部分變化經(jīng)定量測(cè)定，得到如圖2所示的固體產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω（%）]隨溫度[T（℃）]的變化曲線．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出D陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
，反應(yīng)a的化學(xué)方程式為
 
．
（2）A的化學(xué)式：
 
，并寫(xiě)出推導(dǎo)過(guò)程
 

（3）寫(xiě)出J溶于水后的懸濁液與H反應(yīng)的離子方程式：
 

（4）K與G在一定條件下可生成多種物質(zhì)，既可獲得經(jīng)濟(jì)效益，也可減少對(duì)環(huán)境的污染．若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5～10mL會(huì)導(dǎo)致雙目失明．則O的分子式為
 

（5）寫(xiě)出O與醋酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；并寫(xiě)出與產(chǎn)物同類(lèi)物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y的元素符號(hào)依次為
 
、
 
．
（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是
 
和
 
；相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
 
（寫(xiě)分子式）；理由是
 

（3）Q元素在周期表中的位置是
 
；它的核外電子排布式為
 
；在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為
 
．
（4）用氫鍵表示式畫(huà)出E的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在體積為5L的容器中，A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，2s內(nèi)用A的濃度變化和用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為
 
、
 
．
A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系圖．

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