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已知：KSP（AgCl）=1.0×10-19mol2?L-2；
（1）向50mL0.20mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.18mol?L-1的鹽酸，沉淀生成后溶液中的c（Ag+）=
 
；
（2）向50mL0.18mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.18mol?L-1的鹽酸，沉淀生成后溶液中的c（Ag+）=
 
；
（3）向50mL0.18mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.20mol?L-1的鹽酸，沉淀生成后溶液中的c（Ag+）=
 
，pH=
 
．
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：
分析：（1）依據題干數據計算沉淀后溶液中氯離子濃度，結合Ksp計算溶液中銀離子濃度；
（2）依據題干數據計算沉淀后溶液中氯離子濃度，結合Ksp計算溶液中銀離子濃度；
（3）依據題干數據計算沉淀后溶液中氯離子濃度，結合Ksp計算溶液中銀離子濃度；沉淀后溶液中剩余氫離子濃度，計算pH；
解答： 解：（1）向50mL0.20mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.18mol?L-1的鹽酸，混合后兩者濃度分別為c（Ag+）=
0.2
2
mol/L=0.1 mol/L、c（Cl-）=
0.18
2
mol/L=0.09mol/L，Ag+與Cl-是等物質的量反應的，此時Ag+過量，過量濃度c（Ag+）=0.1-0.09=0.01mol/L，所以沉淀生成后溶液中的c（Ag+）=0.01mol/L，故答案為：0.01mol/L；
（2）向50mL0.18mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.18mol?L-1的鹽酸，混合后兩者濃度分別為c（Ag+）=
0.18
2
mol/L=0.09 mol/L、c（Cl-）=
0.18
2
mol/L=0.09mol/L，Ag+與Cl-是等物質的量反應的，此時剛好完全反應為飽和溶液，所以溶液中的c（Ag+）=
1.0×10-19
=1.0×10-9.5mol/L，故答案為：1.0×10-9.5mol/L；
（3）向50ml0.18mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.2mol/L的鹽酸，混合后兩者濃度分別為c（Ag+）=
0.18
2
mol/L=0.09 mol/L、c（Cl-）=
0.2
2
mol/L=0.1mol/L，Ag+與Cl-是等物質的量反應的，此時Cl-過量，過量濃度c（Cl-）=0.1-0.09=0.01mol/L，
Ksp=c（Ag+）×C（Cl-）=1.0×10-19，則：c（Ag+）=
1.0×10 -19
0.01
=1.0×10-17mol/L，
沉淀生成后，氫離子濃度c=
0.2mol/L
2
=0.1mol/L，所以pH=1，故答案為：1.0×10-17mol/L；1；
點評：本題考查溶液濃度的計算，本題難度不大，做題時注意判斷兩種物質的反應程度，再根據溶度積常數計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．
A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同
B元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1個
C原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數，且與A同周期
D元素的族序數與周期數的差為4，且不與A元素在同一周期
E位于周期表中第七列
F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子
（1）A的基態(tài)原子最外層有
 
種不同運動狀態(tài)的電子
（2）E的基態(tài)核外電子排布式為
 
，F元素基態(tài)原子核外價電子排布式為
 
．
（3）A、B、C三種元素的最簡單氫化物的熔點由低到高的順序是
 
．（用化學式表示）；A、B、D三種元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的是
 
．（用化學式表示）
（4）A、B、C三種元素第一電離能從大到小的順序是
 
，（用元素符號表示）以上六種元素電負性最強的是
 
．（用元素符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（　�。�
A、可用氯氣進行自來水的殺菌消毒：Cl2+H2O═HCl+HClO
B、將“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0
C、在刻制印刷電路板時，用FeCl3溶液腐蝕銅箔：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
D、在KNO3和稀硫酸混合液中，銅片溶解：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈀/碳高效綠色催化Suzuki 交叉偶聯反應是近年來有機合成的熱點之一，如
反應①：

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式為
 
，含有的官能團名稱為
 
．
（2）化合物Ⅳ的結構簡式為
 
．
（3）化合物Ⅵ與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式為
 
（注明條件）．
（4）化合物Ⅴ的一種同分異構體Ⅷ遇FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜峰面積之比為2：2：2：1，則化合物Ⅷ的結構簡式為
 
．寫出化合物Ⅷ與足量NaOH水溶液反應的化學方程式為（注明條件）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖甲是原來的教材中驗證銅與濃硝酸反應的裝置，乙是現行教材對該實驗改進后的裝置，丙是某校師生對乙作進一步改進并對所產生的氣體的性質進行探究的裝置．

（1）寫出銅和濃硝酸反應的化學方程式
 
．
（2）與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是
 
，丙裝置除具乙裝置優(yōu)點外還具有的優(yōu)點是
 
．
（3）欲使NO2氣體充滿試管②，應先關閉彈簧夾
 
，再打開彈簧夾
 
，當氣體充滿②后，將銅絲提起與溶液脫離，然后把a、b、c都關閉，并把試管②置于沸水中，下列情況不變的是
 
．
A．顏色B．平均摩爾質量C．質量D．壓強E．密度
（4）欲使燒杯中的水進入試管②，驗證NO2易于水反應的操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關實驗：

（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：
 
．
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是：
 
．
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是
 
（填寫字母編號）．
A．鐵粉B．BaCl2溶液      C．銀粉   D．Na2CO3溶液
（3）寫出尾氣吸收的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A是尿路結石的主要成分，可用X?nH2O表示，X由三種元素組成，三種元素的原子個數之比為1：2：4．在一定條件下有如圖1所示的轉化關系：

已知：
①圖1中的各物質均由（原子序數≤20）常見元素組成．A、D晶體中陰、陽離子個數比都是1：1；D中的陽離子與C分子有相同的電子數，A中的陽離子與D中的陰離子的電子層結構相同．E被人體吸入，與血紅蛋白結合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應的主要原因，J溶于水后的懸濁液與H反應是工業(yè)生產中的重要反應．
②轉化關系圖中的部分變化經定量測定，得到如圖2所示的固體產物的質量分數[ω（%）]隨溫度[T（℃）]的變化曲線．
回答下列問題：
（1）寫出D陰離子的結構示意圖
 
，反應a的化學方程式為
 
．
（2）A的化學式：
 
，并寫出推導過程
 

（3）寫出J溶于水后的懸濁液與H反應的離子方程式：
 

（4）K與G在一定條件下可生成多種物質，既可獲得經濟效益，也可減少對環(huán)境的污染．若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5～10mL會導致雙目失明．則O的分子式為
 

（5）寫出O與醋酸發(fā)生反應的化學方程式
 
；并寫出與產物同類物質的同分異構體的結構簡式
 
（有機物寫結構簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為
 
、
 
．
（2）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是
 
和
 
；相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
 
（寫分子式）；理由是
 

（3）Q元素在周期表中的位置是
 
；它的核外電子排布式為
 
；在形成化合物時它的最高化合價為
 
．
（4）用氫鍵表示式畫出E的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在體積為5L的容器中，A、B、C三種物質物質的量隨著時間變化的關系如圖所示，則該反應的化學方程式為
 
，2s內用A的濃度變化和用B的濃度變化表示的平均反應速率分別為
 
、
 
．
A、B、C三種物質的物質的量隨時間變化的關系圖．

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