寫出除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)的有關化學方程式：
（1）Fe2O3中混有少量SiO2
 
；
（2）Na2CO3固體中混有少量NaHCO3
 
．
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用,硅和二氧化硅,鈉的重要化合物
專題：碳族元素,幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）SiO2可與氫氧化鈉溶液反應；
（2）NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解．
解答： 解：（1）SiO2可與氫氧化鈉溶液反應，反應的方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以可用氫氧化鈉溶液除雜，故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（2）NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，反應的方程式為2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，可用加熱的方法除雜，故答案為：2NaHCO3  
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑．
點評：本題考查物質(zhì)的分離提純，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)異同，根據(jù)性質(zhì)選擇分離方法，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“天宮一號”放電充電所用鎳氫蓄電池（Ni-MH、KOH作為電解液）的總反應為：NiOOH+MH
放電
充電
 Ni（OH）2+M（M表示儲氫合金，MH表示吸附了氫原子的儲氫合金），下列敘述正確的是（　�。�
A、放電時，正、負極附近溶液pH不變
B、放電時正極材料為MH，發(fā)生氧化反應
C、充電時陽極反應：Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O
D、放電時，每轉移1mol電子，負極有1 mol NiOOH被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：B
 
； D
 
．
（2）C元素位于周期表中
 
周期
 
族．
（3）寫出A的最高價氧化物與過量的C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：
 
．
（4）用電子式表示化合物 C2D 的形成過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列方程
（1）碳酸鈉溶液呈堿性的原因，用離子方程表示
 
．
（2）用鋅保護海底鋼鐵設施，其中負極發(fā)生的電極反應為：
 
．
（3）含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式
 
．
（4）氫氧化鎂溶解在濃的氯化銨溶液，用離子方程表示
 
．
（5）Al（OH）3的電離反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鋅片和銅片用導線連接好，插入硫酸銅溶液中組成原電池．則在銅片上發(fā)生的電極反應式為
 
；若該電池中兩個電極在反應前的總質(zhì)量為50g，工作一段時間后，取出兩個電極經(jīng)洗凈、干燥后稱量，得兩個極質(zhì)量為49.9g，則參加反應的鋅的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （11） （12）
（1）寫出③、⑤兩種元素形成的化合物有兩種，化學式是：
 
，
 
．
（2）上面主族元素中原子半徑最大的是
 
，非金屬性最強的是
 
．
（3）這些元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是
 
（填化學式，下同）；堿性最強的是
 
；能形成兩性氫氧化物的元素是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和食鹽水原理示意圖．據(jù)圖判斷下列說法不正確的是（　　）
A、從E口逸出的氣體是H2
B、從F口逸出的氣體是Cl2
C、標準狀況下，生成22.4LCl2的同時有2molNaOH生成
D、從C口流出的是NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列圖示裝置的描述中，錯誤的是（　�。�
A、裝置①中，c為陰極，d為陽極
B、裝置②可用于收集H2，CO2，O2，NO等氣體
C、裝置③中的X為CCl4時，可用于吸收氯化氫氣體，并防止倒吸
D、裝置④可用于收集氨氣，并吸收尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

表示下列變化的化學用語正確的是（　�。�
A、Na2CO3的水解：CO32-+H2O?H2CO3+2OH-
B、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++4OH-
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2O
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
D、甲烷的燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

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