將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接好，插入硫酸銅溶液中組成原電池．則在銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
；若該電池中兩個(gè)電極在反應(yīng)前的總質(zhì)量為50g，工作一段時(shí)間后，取出兩個(gè)電極經(jīng)洗凈、干燥后稱量，得兩個(gè)極質(zhì)量為49.9g，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為
 
g．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：鋅比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，以硫酸銅為電解液時(shí)，正極生成銅，結(jié)合電極方程式解答該題．
解答： 解：該原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu，
設(shè)參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為x，則一段時(shí)間后負(fù)極消耗65xg鋅，正極析出64x銅，則由50-65x+64x=49.9，x=0.1（mol），則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為0.1mol×65g/mol=6.5g，
故答案為：Cu2++2e-=Cu；6.5．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池工作原理，把握電極方程式的書寫，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.4molMnO2與100mL12mol/L鹽酸混合后緩慢加熱（不考慮HCl揮發(fā)）反應(yīng)完全后所得溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl的物質(zhì)的量（　　）
A、等于0.8mol
B、小于0.8mol
C、大于0.6mol
D、等于0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ?mol-1
Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ?mol-1
寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
Ⅱ．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0 體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
； 用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（O2）=
 
．
（2）下列研究目的和示意圖相符的是
 
．
A B C D
研究目的 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P1＞P2） 溫度對(duì)反應(yīng)的影響 平衡體系增加O2對(duì)反應(yīng)的影響 催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
圖示
Ⅲ．科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的高效燃料電池．一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入燃料蒸汽．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．以丙烷（C3H8）代表燃料．
（1）電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
；
（2）放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子向
 
極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

沉淀溶解平衡也有平衡常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，符號(hào)為Ksp，對(duì)于某沉淀溶解平衡：
MmAn（s）?mMn+（aq）+nAm-（aq），Ksp=[c（Mn+）]m?[c（Am-）]n．
（1）常溫時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol?L-1），則溶液的pH最小為
 
．
（2）某溫度時(shí)，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）2達(dá)到飽和，此時(shí)溶液的體積約為100mL，則該溫度下Ca（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=
 
．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如表所示：
化合物 甲 乙 丙 丁
組成元素 A、B A、C A、D C、D
通常狀況下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 
，丙物質(zhì)的電子式為
 
，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比為
 
．
（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲氣體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量為325kJ，試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式：
（1）Fe2O3中混有少量SiO2
 
；
（2）Na2CO3固體中混有少量NaHCO3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol OH-中含有9NA個(gè)電子
B、28g的CO氣體中含有NA個(gè)氧原子
C、1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+
D、常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是（　�。�
A、1.0L 1.0mol?L-1H2SO4溶液中，H2SO4分子數(shù)為6.02×1023
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol SO3中所含的原子數(shù)為 6.02×1023
C、32g S8單質(zhì)中含有的S-S鍵個(gè)數(shù)為6.02×1023
D、22.4L SO2中所含的分子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（　�。�
A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B、pH值為1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-
C、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2，的溶液：K+、Na+、Cl-、NO3-

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