Question

銅和稀硝酸在常溫常壓下反應，開始時反應非常慢，但是隨著反應的進行，反應速率不斷地加大。某校合作學習小組的同學擬探究影響其速率的主要因素。
（1）甲同學認為是生成的Cu²⁺對該反應起催起作用，欲驗證其假設是否正確，其實驗方法是_________________________________。
（2）乙同學依據(jù)銅和硝酸是放熱反應，擬研究溫度升高是否為該反應速度率不斷加大的主要原因，實驗結果如下

由此可得出的結論是：_____________________________。
（3）丙同學查閱文獻，得知稀硝酸與銅反應，還原產物起始也是NO₂，NO₂對該反應起催化作用。通過下列裝置驗證。實驗發(fā)現(xiàn)左側3min后開始大量產生氣泡，右側40min內無明顯變化。

①氫氧化鈉溶液的作用是_______________________。
②該學生設計在左側加的是2mol·L^-1 HNO₃溶液，右側加的是2．2mol·L^-1硝酸。左側濃度稍偏小，這樣設計主要是考慮到______________________。
（4）丁同學與丙同學交流后，他將實驗改進為：在試管中加入3mL2mol·L^-1HNO₃并放入銅片，然后加入幾粒NaNO₂晶體，發(fā)現(xiàn)只需1秒鐘，銅片表面就開始產生氣泡。由丁的實驗可得出的結論是_________________________________。

Answer 1

（1）取兩去試管分別加入同濃度的稀硝酸和相同的銅片，在其中一支中加入少量硫酸銅晶體，比較兩者開始產生氣泡的時間
（2）80min內溫度只上升了2℃，說明溫度變化不是主要原因
（3）①吸收氮的氧化物，防止污染環(huán)境；②左側通入NO₂時，一部分NO₂與水反應會生成硝酸，使硝酸濃度變大。
（4）NO₂催化機理可能是在反應中得電子生成NO₂^-起催化作用（NO₂^-對該反應也能起催化作用）。