NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )
A.在銅和稀硝酸的反應中,當轉移NA個電子時,產生氣體的體積約為11.2L
B.常溫常壓下,49gH2SO4所含的原子數(shù)為3.5NA
C.標準狀況下,0.5NA個Br2分子所占的體積約為11.2L
D.常溫常壓下,將0.5molHI氣體和0.5molCl2混合后,氣體的分子總數(shù)為NA
【答案】
分析:A.轉移N
A個電子時,產生

molNO,但不知氣體存在的條件,無法確定體積;
B.根據(jù)n=

=

計算;
C.標準狀況下溴為液體;
D.根據(jù)反應2HI+Cl
2=2HCl+I
2,I
2為固體.
解答:解:A.轉移N
A個電子時,產生

molNO,但不知氣體存在的條件,無法確定體積生成氣體的體積,故A錯誤;
B.n(H
2SO
4)=0.5mol,共含有原子0.5mol×7=3.5mol,所含的原子數(shù)為3.5N
A,故B正確;
C.標準狀況下溴為液體,V
m≠22.4L/mol,故C錯誤;
D.將0.5molHI氣體和0.5molCl
2混合后發(fā)生2HI+Cl
2=2HCl+I
2,I
2為固體,則氣體的分子總數(shù)為0.5N
A,故D錯誤.
故選B.
點評:本題考查阿伏加德羅常數(shù),題目難度不大.注意物質存在的條件、狀態(tài)以及性質,為�?疾辄c,也是易錯點.