下列各圖中，表示正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖是．（　　）
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)來(lái)解答．
解答： 解：放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型的判斷，較基礎(chǔ)．注意在化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)中存在能量的變化，所以反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不可能相等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，向2L密閉容器中加入2mol N2和10mol H2發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，2min時(shí)，測(cè)得剩余N2為1mol，對(duì)于此化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是（　�。�
A、v（N2）=0.25mol/（L?min）
B、v（H2）=0.75mol/（L?min）
C、v（NH3）=0.5mol/（L?min）
D、v（N2）=0.5mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下能級(jí)符號(hào)正確的是（　�。�
A、3fB、1pC、2dD、4s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、有礦鹽生成食鹽，除去SO42- 最合適的實(shí)際是Ba（NO3）2
B、工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣
C、用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
D、室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、鋁粉沒入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
D、Ba（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列兩溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液．有關(guān)①、②兩溶液，下列判斷正確的是（　�。�
A、兩溶液中水的電離程度相同，Na+的濃度不同
B、兩溶液分別用水稀釋10倍后，有pH①＜pH②＜9
C、①中c（Na+）與②中c（CH3COOH）相等
D、將①和②等體積混合后，溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）=c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、24g NaH中陰離子所含電子總數(shù)為NA
B、1mol苯分子中含有3NA個(gè)碳碳單鍵
C、NO2和H2O反應(yīng)毎生成2mol HNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D、含0.2 NA個(gè)K+的K2SO4固體溶解于1 L水中，所得溶液濃度為0.1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C、71gCl2所含原子數(shù)為2NA
D、23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列敘述正確的是（　�。�
A、單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
B、硅酸鈉的俗名為玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑
C、用濃H2SO4刻蝕工藝玻璃上的紋飾
D、SO2具有氧化性，可用來(lái)漂白紙漿

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同步練習(xí)冊(cè)答案