Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、24g NaH中陰離子所含電子總數(shù)為N_A
• B、1mol苯分子中含有3N_A個碳碳單鍵
• C、NO₂和H₂O反應毎生成2mol HNO₃時轉移的電子數(shù)目為2N_A
• D、含0.2 N_A個K⁺的K₂SO₄固體溶解于1 L水中，所得溶液濃度為0.1mol?L^-1

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．NaH中含有12個電子，24gNaH的物質的量為1mol，含有12mol電子；
B．苯分子中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，不存在碳碳雙鍵；
C．根據(jù)化合價變化計算出生成2mol硝酸轉移的電子數(shù)；
D．硫酸鉀溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是0.1mol/L．

解答： 解：A．24gNaH的物質的量為1mol，1molNaH中含有12mol電子，所含電子總數(shù)為12N_A，故A錯誤；
B．苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；
C．NO₂和H₂O反應毎生成2mol HNO₃時轉移了2mol電子，轉移的電子數(shù)目為2N_A，故C正確；
D．含0.2 N_A個K⁺的K₂SO₄固體的物質的量為0.1mol，0.1mol硫酸鉀溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確苯分子中不存在碳碳雙鍵；要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項D為易錯點，注意所得溶液的體積不是1L．